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          【題目】下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（　�。�
          A.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
          B.Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
          C.K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
          D.H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不符合題意；
          B．Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不符合題意；
          C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C符合題意；
          D．H +、CO32﹣結(jié)合生成氣體和水，不能共存，故D不符合題意；
          故答案為：C．
          根據(jù)離子組中各離子間能否發(fā)生離子反應(yīng)進(jìn)行判斷是否共存即可.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是
          A. 圖1中P點(diǎn)溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
          B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1
          C. 圖2中c點(diǎn)有沉淀生成，達(dá)平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
          D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。
          X
          Y
          Z
          W
          請(qǐng)按要求回答下列問題：
          (1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：________________。
          (2)M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）__________；寫一個(gè)能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：____________________。
          (3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。
          (4)常溫下，當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________；此時(shí)溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。
          (5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
          A. pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH< 7
          C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，將減小
          D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔的下列性質(zhì)中，不同于乙烯和乙烷的是（ ）
          A. 能燃燒生成二氧化碳和水B. 能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)
          C. 能跟高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D. 能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中的Cl-濃度相等的是
          A．150mL、1 mol·L-1 氯化鈉溶液
          B．75mL、2 mol·L-1 氯化銨溶液
          C．150mL、1 mol·L-1 氯化鉀溶液
          D．75mL、1mol·L-1 氯化鋁溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
          堿
          酸
          鹽
          酸性氧化物
          A
          純堿
          硝酸
          燒堿
          二氧化硫
          B
          苛性鈉
          硫酸
          膽礬
          氧化銅
          C
          燒堿
          醋酸
          純堿
          三氧化硫
          D
          氫氧化鋇
          碳酸
          小蘇打
          水

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的外圍電子排布式如下：①ns2np3②ns2np4 ③ns2np5④ns2np6則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）
          A.原子半徑最大的主族元素是④
          B.電負(fù)性最大的元素是①
          C.第一電離能最小的元素是②
          D.③的最高正化合價(jià)一定是+7價(jià)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH（ ）
          A.失去1mol電子
          B.得到1mol電子
          C.失去2mol電子
          D.沒有電子得失
          

			
          

			
          
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