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          下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是 (　　)
          A．非金屬性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
          C．酸性強弱：H2SO4＜HClO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg(OH)2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)元素周期律同周期由左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強、同主族由上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，F(xiàn)、Cl，K、Na分別同主族；S、Cl、Na、Mg同周期，則C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（   ）
          A、   C元素的最高正價為+7價          B、  原子半徑：A＞B＞C
          C、  離子半徑：A2- ＞C-＞B2+           D、  還原性：C-＞ A2-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)
          A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
          B．16O與18O核外電子排布方式不同
          C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
          D．標準狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）用“>”或“<”填空：
          （1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。
          （2）堿性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3
          （3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3___________ H2O， H2S ___________ HCl
          （4）還原性：HCl ___________HBr，H2S___________HCl
          （5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO ___________ HClO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是（   ）
          A．SiB．PC．SD．Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)同位素的敘述，正確的是 (     )
          A．電子數(shù)相同，中子數(shù)不同的兩種微粒的互稱
          B．質(zhì)量數(shù)不同，核電核數(shù)相同的多種原子間的互稱
          C．質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同的同一元素微粒
          D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

          （1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強弱：
          H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
          （2）元素S的最高正價和最低負價分別為     、        ，
          （3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請寫出羰基硫分子的電子式                      
          （4）單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          ⑤
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		丙
          		 
          		 
          		丁
          甲
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		乙
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          ⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為           （填字母代號）
          A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
          ⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
          ⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請在答題卷中的周期表中標出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。
          ⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質(zhì)是___ _______。
          A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
          ⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__ ____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                    ；
          若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是（　　）
          A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半徑：Na＞N＞Al
          C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．堿性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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