Question

【題目】某溶液中大量存在以下五種離子：MnO4－、SO42－、Fe3＋、Na＋、R，它們的物質的量之比為n（MnO4－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（Na＋）：n（R）＝2：2：1：1：1，則R可能

A.Mg2＋?B.Fe2＋?C.CO32－?D.K＋

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據電中性原則，溶液中陽離子帶的正電荷與陰離子帶的負電荷數(shù)目相等，或者說陰陽離子所帶電荷代數(shù)和為零。設R所帶電荷為x，由n(MnO4-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(Na+)：n(R)＝2：2：1：1：1，可得：2×(-1)+2×(-2)+1×3+1×1+1×x =0，解得x = +2，所以，R的化合價為+2價�？稍诖嘶�礎上結合物質性質作出判斷。

A. 根據分析，R的化合價為+2價。Mg2+是+2價，且能和已知離子共存，A選項符合題意；

B. Fe2+是+2價，但能被MnO4-氧化，不能與之共存，B選項不符合題意；

C. CO32-不是+2價，溶液不能保持電中性，C選項不符合題意；

D. K+不是+2價，溶液不能保持電中性，D選項不符合題意；

答案選A。