【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是( )
A.22.4L氯氣中含有的Cl數(shù)目為2NA
B.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA
C.7.8gNa2O2晶體中含有的Na+數(shù)目為0.1NA
D.2.0g重水(2H216O)中含有的中子數(shù)目為NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個(gè)國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報(bào)告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C．平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%
D．該條件下，第9 min時(shí)v逆(CH3OH)大于第3 min時(shí)v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強(qiáng)
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時(shí)刻CH3OH物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線示意圖__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．
(1)根據(jù)圖A寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____；
(2)收集氨時(shí)，試管口棉花的作用_____；驗(yàn)滿的方法是_____；收集干燥的氨時(shí)，使用的干燥劑是_____；
(3)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，與實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置相同的是_____．
A、氫氣 B、氧氣 C、氯氣 D、二氧化碳
(4)圖B裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中充滿氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_____；所得溶液呈_____性 (填“酸”、“堿”或“中” )，解釋原因 (用化學(xué)方程式表示 )_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、
、Cl-七種離子形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出)，下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 甲與丁可能發(fā)生反應(yīng):+Ba2+ +OH-
BaCO3↓+H2O
C. 丙溶液與S2-、
、
可以大量共存
D. 甲溶液中一定滿足:c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(
)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請(qǐng)回答下列與氮元素有關(guān)的問題:
(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:
當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為____kJ.
(2)在一個(gè)恒容密閉容器中究入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng)，在溫度分別為T1、T2時(shí)測(cè)得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示
①T1________T2(填“>“”＜”或”＝”)。
②溫度為T2℃時(shí)，起始時(shí)容器內(nèi)的強(qiáng)為p0，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)近年來，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3-)，其工作原理如圖所示
①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_____________。
②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。
II:利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示
請(qǐng)回答下列問題:
(4)①甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。
②若用10A的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg，則該電解池的電解效率為____％。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C/mol)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應(yīng)，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀?/span>O2，并發(fā)出紅光。進(jìn)行此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)所用主要儀器如下，請(qǐng)回答：
（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序?yàn)椋?/span>__。（用儀器的序號(hào)表示）
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，必做的一項(xiàng)操作是__。
（3）儀器①中ClO-與H2O2反應(yīng)的離子方程式為__。
（4）儀器②中試劑的主要作用是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照給定元素的位置，回答下列問題：
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）元素④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)。
（2）元素③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__。（用化學(xué)式表示）
（3）堿性強(qiáng)弱比較：元素⑤的氫氧化物__⑥的氫氧化物（用<、=、>填空）；兩者相互反應(yīng)的離子方程式為__。
（4）由元素⑤和⑧共同組成的化合物的電子式為__、它屬于__化合物。（填“共價(jià)”或“離子”）
（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__；該黃綠色氣體單質(zhì)會(huì)使得濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，表明生成了碘單質(zhì)（I2），由此推測(cè)這兩種元的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>__。（用化學(xué)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。2R-C≡C-H
R-C≡C-C≡C-R+H2, 該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：
回答下列問題：
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，D的化學(xué)名稱為________。
(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__ mol。
(4)化合物(
)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3∶1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA
B.常溫常壓下，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA
C.14g晶體硅中含0.5NA個(gè)原子
D.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA
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