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          在某溫度時，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列說法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          B．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積②=③
          C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③>④>②>①
          D．將①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，則混合液一定呈堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          該溫度下，pH=3，即c(H+)=10—3mol/L，而c(OH－)=10—9mol/L，則Ksp=10—12
          A：對于水的電離平衡H2OH＋＋OH－來說，酸堿均可抑制其電離，所給四份溶液中由水電離的氫離子濃度分別為10—10mol/L、10—10mol/L、10—11mol/L、10—11mol/L，不正確
          B：0.01 mol·L-1的HCl與pH=11的氨水（c(OH－)=0.1mol/L）等體積混合，很明顯氨水過量，溶液最終呈堿性，pH>7，不正確
          C：由于弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，稀釋時可不斷的電離補充出H＋、OH－，pH變化較慢，故正確
          D：醋酸中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，向其中加入少量的NaOH，即可使c(CH3COO-) > c(H+)，但溶液仍然可呈酸性，不正確
          答案為C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離的c (H+)=1×10-13mol·L-1，該溶液可能是（     ）
          ①氯化銨水溶液  ②硝酸鈉水溶液  ③硫酸水溶液  ④氫氧化鈉水溶液
          A．①④B．①②C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，PH和體積均相等的氨水和燒堿溶液中c（NH4+）與c（Na+）關(guān)系正確的是
          A．c（NH4+）>c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）
          C．c（NH4+）<c（Na+）D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH-) = 1×10-5mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)是
          A．CH3COONaB．NaOHC．NH3·H2OD．KI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，濃度均為0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是（   ）
          A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B++ OH
          B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A—)=c(B+)
          C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+)
          D．若將0.1mol·L-lBOH溶液稀釋至0.001mol·L-1，則溶液的pH=9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者            后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
          （2）在25℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字母，下同)          ．
          A．5             B．7        C．3～5之間          D．5～7之間
          （3）將體積和物質(zhì)的量濃度都相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈       性（填“酸”，“中”或“堿”，下同），溶液中c（Na＋）       c（CH3COO－）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         性，溶液中c（Na＋）     c（CH3COO－） 
          （5）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c（H＋）       氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍ     ｎ。
          （6）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是              。（多選、錯選不得分） 
          A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)；
          B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
          C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
          D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
          E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液中的C(H+)
          A  2:1        B 100:1           C  1:100          D  無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是
                            
           A                                      B
                         
           C                                     D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)之比
          A．100B．1/100C．3D．1/3
          

			
          

			
          
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