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          取20 g混有MnO2的KClO3的混合物加熱至恒重，在一定溫度下，將殘留的固體加入10 g水中有7.9 g固體未溶解，再加入5 g水，仍有5.3 g未溶，則原混合物中可以含有KClO3的質(zhì)量是
          

          

          A．
          		

          14.7 g
          

          

          B．
          		

          6.9 g
          

          

          C．
          		

          12.1 g
          

          

          D．
          		

          17.6 g
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實驗．其操作可分解為如下幾步：
          A．準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
          B．取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
          C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度．
          完成以下填空：
          （1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出
          B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液
          B步驟中標(biāo)準(zhǔn)液裝入滴定管中時，用蒸餾水洗凈酸式滴定管，需要先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再加入標(biāo)準(zhǔn)液

          （2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
          調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量
          調(diào)平天平平衡后，稱量燒杯的質(zhì)量，右盤放砝碼，左盤放燒杯，稱量需要的固體質(zhì)量

          （3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
          500ml容量瓶，膠頭滴管
          500ml容量瓶，膠頭滴管

          （4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
          滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化
          滴入最后一滴溶液從紅色變化為無色且半分鐘不變化

          （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          78%
          78%

          

          


          
滴定
          次數(shù)          		
待測溶液的體積
          /mL          		
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
          

          
滴定前刻度
滴定后刻度
          

          
1
20.00
2.00
21.99
          

          
2
20.00
0.80
23.42
          

          
3
20.00
1.02
21.03
          （6）下列實驗操作會對測定結(jié)果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          A．配制待測液時，容量瓶未潤洗
          無影響
          無影響

          B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          偏大
          偏大

          C．滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出
          偏小
          偏小

          D．滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?宿遷二模）實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
          （1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

          已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
          Fe（OH）3：2.7一3.7
          Fe（OH）2：7.6一9.6
          Zn（OH）2：5.7一8.0 
          試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ，其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

          ②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
          ，其理由是
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
           
          ③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
          ．
          （2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細(xì)后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
溫度（℃）
60
240
930
1000
          

          
殘留固體質(zhì)量（g）
19.7
16.1
8.1
8.1
          試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ． 
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          （任寫一個）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          加熱20 g KClO3和MnO2的混合物，使之完全反應(yīng)。在一定溫度下，將殘留物固體加入10 g水中，有7.9 g固體未溶，再加5 g水有5.3 g固體未溶。求原混合物中KClO3的的百分含量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是(　　)
              
          A．用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925 g
              
          B．準(zhǔn)確稱量2.9 g NaCl固體溶于500 mL蒸餾水
              
          C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500 mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線
              
          D．正確稱量2.9 g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高
              
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案