【題目】補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型的連線。
A. 從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng) | a. 氧化反應(yīng) |
B. 乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng) | b. 加聚反應(yīng) |
C. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) | c. 取代反應(yīng) |
D. 乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng) | d. 加成反應(yīng) |
【答案】
【解析】
A.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；
B.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸；
C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷；
D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水。
A.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，因此反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，合理序號(hào)為b；
B.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，序號(hào)為a；
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，序號(hào)為d；
D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，故合理序號(hào)為c。
故連線為
。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物實(shí)際存在且命名正確的是
A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷
C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為：___________________________________。
(2)寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：
B中含官能團(tuán)名稱________________；
D中含官能團(tuán)名稱________________。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①乙烯→B__________________；反應(yīng)類型：________。
②B→C__________________；反應(yīng)類型：________。
③B+D→乙酸乙酯_________________；反應(yīng)類型：________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
回答下列問題：
（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。
（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，寫出此反應(yīng)的離子方程式：______。
（3）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時(shí)的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4（>8溶解） | 9（>9溶解） |
①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式是___________。
②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。
（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是_____________。
（5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】世上萬(wàn)物，神奇可測(cè)。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}。
（1）根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_________________，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是______。
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4
①銅元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_______(填字母)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
③NH3中N原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為___________________。
（4）氧與銅形成的某種離子晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_________。若該晶體的密度為 ρ g·cm-3，則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____________(用含 ρ 的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域，它是一種白色立方結(jié)晶或粉末，易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后，分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI：
【查閱資料】：
（1）3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
（2）H2S是有劇毒的酸性氣體，具有較強(qiáng)還原性，水溶液稱氫硫酸（弱酸）；
（3）HCOOH（甲酸）具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，具有較強(qiáng)還原性，弱酸；
（4）在實(shí)驗(yàn)條件下，S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3，充分?jǐn)嚢韬�，過濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液，攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH，充分反應(yīng)后，再用KOH溶液調(diào)pH至9~10，將所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。
回答下列問題；
（1）圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；裝置 B 中的試劑是_________。
（2）D裝置的作用是___________。
（3）步驟④的目的是_____________________ 。
（4）步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
（5）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________。
（6）Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中，加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（7）與Ⅰ組相比較，Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是（至少答出兩點(diǎn)即可）__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)
B. t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（X），則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等
D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知 ：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H= －QkJ/mol，在溫度一定、容積為2L的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)：充分作用后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，實(shí)驗(yàn)2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | SO2(g) | O2(g) | SO3(g) |
1. | 2mol | 1mol | 0mol |
2. | 1mol | 0.5mol | 1mol |
3. | 1mol | 0.8mol | 1.4mol |
A. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為Q1=0.5Q B. 該條件下的平衡常數(shù)為4
C. 實(shí)驗(yàn)1中O2的轉(zhuǎn)化率為50% D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
①CH3OH(g)＋3/2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1
②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
則CO(g)＋2H2 (g)
CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào))。
a. 使用高效催化劑 b. 降低反應(yīng)溫度
c. 增大體系壓強(qiáng) d. 不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______；
③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng))。
④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5)，經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，其原因是_______。
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