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        1. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n,此時(shí),該溶液中的物質(zhì)的量濃度為bmol/L,則a與b的關(guān)系正確的是( 。
          A.b>2aB.b<2aC.b=2aD.a(chǎn)=2b
          令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液的密度為xg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2n的NaOH溶液的密度為yg/ml,則:
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為a=
          1000×x×n
          56
          mol/L;
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2n的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b=
          1000×y×2n
          56
          mol/L,
          氫氧化鈉溶液濃度越大,密度越大,所以x<y,故b>2a.
          故選A.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          測(cè)定樣品中成分含量的實(shí)驗(yàn)一般應(yīng)重復(fù)二至三次.為了測(cè)定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案:
          I.吸收法
          如圖所示:
          (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析,在每次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所進(jìn)行的稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行
          4
          4
          次,且第一次稱(chēng)量操作的對(duì)象是
          稱(chēng)量干燥燒瓶的質(zhì)量
          稱(chēng)量干燥燒瓶的質(zhì)量

          (2)若重復(fù)測(cè)定了三次,得到Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是
          ACD
          ACD
          (填序號(hào)).
          A.裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
          B.用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
          C.加入稀硫酸的量不足,則可能造成誤差
          D.反應(yīng)完成后,裝置中仍存有二氧化碳,沒(méi)有被堿石灰吸收
          除上述原因外,從裝置看還有一個(gè)重要原因是
          裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
          裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收

          II.滴定法
          稱(chēng)取樣品m g,配制成500mL溶液.從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩,滴加2~3滴酚酞,用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸v mL.
          (1)該同學(xué)加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過(guò)濾就滴定,有人認(rèn)為在滴定中BaCO3會(huì)轉(zhuǎn)化為Ba(HCO32,消耗鹽酸.你認(rèn)為要過(guò)濾嗎?
          (填“是”或“否”),理由是:
          用酚酞做指示劑到終點(diǎn)時(shí)溶液呈微弱的堿性,BaCO3不反應(yīng)
          用酚酞做指示劑到終點(diǎn)時(shí)溶液呈微弱的堿性,BaCO3不反應(yīng)
          (若填“是”,不需答).
          (2)判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)的依據(jù)是
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí),溶液立即由淺紅色變化為無(wú)色,且半分鐘內(nèi)顏色不變化
          當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí),溶液立即由淺紅色變化為無(wú)色,且半分鐘內(nèi)顏色不變化

          Ⅲ.沉淀法
          稱(chēng)取樣品m g,并溶解加過(guò)量Ba(NO32溶液,過(guò)濾、洗滌、烘干,稱(chēng)量得固體n g.
          (1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用m、n表示)
          106n
          197m
          ×100%
          106n
          197m
          ×100%

          (2)洗滌沉淀的操作要點(diǎn)是
          用玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀加水至淹沒(méi),靜置使水濾出,并重復(fù)2-3次
          用玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀加水至淹沒(méi),靜置使水濾出,并重復(fù)2-3次

          (3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全,但使用Ba(NO32溶液而不用Ca(NO32溶液的原因是
          Ca(OH)2微溶
          Ca(OH)2微溶
          ;測(cè)定CO32-的量,若使用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液,結(jié)果將具有更高的精確度,原因
          BaCO3相對(duì)分子質(zhì)量大,相對(duì)誤差小
          BaCO3相對(duì)分子質(zhì)量大,相對(duì)誤差小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
          (1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計(jì)算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg):n(Al)=
          1:2
          1:2


          (2)硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料.取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2),充分反應(yīng)后冷卻,稱(chēng)得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)).該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          78%
          78%

          (3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00mol?L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時(shí)可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是
          0.856
          0.856

          (4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼.取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
          ①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
          50:1
          50:1
          (最簡(jiǎn)單的整數(shù)比).
          ②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中,充分反應(yīng)后,測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
          實(shí)驗(yàn)序號(hào) I II III
          加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g) 2.812 5.624 8.436
          生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 1.120 2.240 2.800
          則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.25mol/L
          1.25mol/L

          ③若在上述實(shí)驗(yàn)II中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
          0<m≤1.406g時(shí),(m+5.624)×
          0.12
          28.12
          g;
          m>1.406g時(shí),(m-1.376)g
          0<m≤1.406g時(shí),(m+5.624)×
          0.12
          28.12
          g;
          m>1.406g時(shí),(m-1.376)g
           g(保留3位小數(shù))

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2012?浦東新區(qū)二模)鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

          已知:
          ①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
          750℃
          8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
          ②Na2CO3+Al2O3
          750℃
          2NaAlO2+CO2↑;
          ③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
          (1)固體X中主要含有
          Fe2O3、MgO
          Fe2O3、MgO
          (填寫(xiě)化學(xué)式);要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用
          pH計(jì)或精密pH試紙
          pH計(jì)或精密pH試紙
          (填寫(xiě)儀器或試劑名稱(chēng)).
          (2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是
          使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-
          使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

          物質(zhì)溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
          (3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、過(guò)濾、
          洗滌
          洗滌
          、干燥.
          (4)表格是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
          該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是
          K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最。
          K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最。
          物質(zhì) 溶解度/(g/100g水)
          0°C 40°C 80°C
          KCl 28 40.1 51.3
          NaCl 35.7 36.4 38
          K2Cr2O7 4.7 26.3 73
          Na2Cr2O7 163 215 376
          (5)副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱(chēng)取n g樣品,加入過(guò)量
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          (填寫(xiě)試劑)、溶解、過(guò)濾、再
          通入過(guò)量二氧化碳
          通入過(guò)量二氧化碳
          (填寫(xiě)試劑)、…灼燒、冷卻、稱(chēng)量,得干燥固體m g.計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          26m
          17n
          26m
          17n
          (用含m、n的代數(shù)式表示).
          (6)六價(jià)鉻有毒,而Cr3+相對(duì)安全.工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3.在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下:

          CO由甲酸脫水制得;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是
          III、I、IV
          III、I、IV

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4?7H2O),過(guò)程如下:

          (1)將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是
          ACD
          ACD
          ;
          A.品紅溶液     B.紫色石蕊溶液     C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
          (2)過(guò)程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S
          4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO43+6H2O+4S

          (3)過(guò)程③中,需加入的物質(zhì)是
          Fe
          Fe
          ;
          (4)過(guò)程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架,還需要的儀器有
          蒸發(fā)皿、玻璃棒
          蒸發(fā)皿、玻璃棒
          ;
          (5)過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
          C
          C
          (填選項(xiàng)序號(hào));
          A.稀硫酸         B.CaCO3       C.NaOH溶液
          (6)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70-80℃,目的是
          促進(jìn)Fe3+的水解
          促進(jìn)Fe3+的水解
          ;
          (7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
          ①用分析天平稱(chēng)取2.700g樣品;
          ②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過(guò)量的氯化鋇溶液;
          ③過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)量,得固體質(zhì)量為3.495g.若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n;
          則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          31.1%
          31.1%
          .(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          A、B、C、D是四種常見(jiàn)的單質(zhì),A、B為金屬,C、D常溫下是氣體,且D為黃綠色氣體.甲、乙、丙為常見(jiàn)的化合物,甲是黑色且具有磁性的物質(zhì).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          3Fe3O4+8Al
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3

          (2)常溫下,將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中,是否溶解?
          (填“是”或“否”).
          (3)將丙溶于水配成溶液,檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法是
          取少量丙的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅,說(shuō)明丙中存在Fe3+
          取少量丙的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變紅,說(shuō)明丙中存在Fe3+

          (4)寫(xiě)出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2

          (5)將A、B兩種金屬按一定的質(zhì)量比組成混合物.
          ①取一定質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的NaOH溶液,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為n L,B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          ,混合物中B的物質(zhì)的量為
          n
          33.6
          n
          33.6
          mol(用含字母的分?jǐn)?shù)式表示).
          ②另取相同質(zhì)量的該混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固體全部溶解,生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為m L,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          m
          11.2
          m
          11.2
          mol,混合物中A的質(zhì)量為
          m-n
          22.4
          ×56
          m-n
          22.4
          ×56
          g(用含字母的分?jǐn)?shù)式表示).
          ③向②所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,充分?jǐn)嚢,將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái),經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          30%
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