(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實驗時將
溶液和
未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結(jié)果如右下圖所示(實驗中始終保持
)。
據(jù)此請回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出1點即
可) ____________________________
（1）環(huán)形玻璃攪拌器（2）防止熱量散失（3）B （4）1.5 （5）使用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小不要大；溫度計的水銀球部分要完全浸在溶液中（合理給分）。
【解析】（1）反應(yīng)時需要攪拌，所以還缺少環(huán)形環(huán)形攪拌棒。
（2）在實驗中，應(yīng)該盡可能減少熱量的損失，所以保溫杯的作用是減少熱量的損失。
（3）根據(jù)圖像可知，當(dāng)V1=0時，溶液的溫度不是22℃，A不正確。隨著反應(yīng)的進行，溶液的溫度升高，所以反應(yīng)放熱，B正確。選項C和實驗無關(guān)系，不正確，答案選B。
（4）當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最多，所以根據(jù)圖像可判斷，氫氧化鈉的濃度是
。
（5）在實驗中，應(yīng)該盡可能減少熱量的損失，所以使用的鹽酸和氫氧化鈉溶液的濃度要小不要大；溫度計的水銀球部分要完全浸在溶液中
陽光同學(xué)一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
A、B、C、D分別代表四種不同的元素。A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D原子的L電子層的p軌道有3個電子。
（1）C原子的電子排布式為 ?? ，若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于 ?? ，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是 ?? 。
（2）當(dāng)n=2時，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ?? ，B與C形成的晶體屬于 晶體。當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為 ?? ，該晶體中最小的環(huán)共有 ?? 個微粒構(gòu)成，微粒間的作用力是 ?? 。
（3）若A原子的最外層電子排布為4s1，B原子的價電排布為3s23p2，A在元素周期表中的位置是 ?? ，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
?? （用元素符號表示）。
B．（實驗化學(xué)，12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進行了一系列“帶火星的木炭復(fù)燃”的實驗，實驗裝置如下圖所示。
（1）甲組同學(xué)探究“使帶火星木炭復(fù)燃時O2的體積分?jǐn)?shù)的極限”。將氧氣和空氣（假定空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%）按不同的體積比混合得100mL氣體A進行實驗，實驗記錄如下：
| 編號 | I | II | III | IV | V |
| V(O2)/mL | 60 | 40 | 20 | 12 | 10 |
| V(空氣)/mL | 40 | 60 | 80 | 88 | 90 |
| 現(xiàn)象 | 木炭復(fù)燃 | 木炭復(fù)燃 | 木炭復(fù)燃 | 木炭有時燃燒，有時不燃燒 | 木炭 不復(fù)燃 |
回答下列問題：
①使帶火星木炭復(fù)燃的O2的體積分?jǐn)?shù)最小約為 ?? 。
②用帶火星木炭檢驗集氣瓶里是否集滿O2，若木炭復(fù)燃，能否認(rèn)為集氣瓶里的氣體一定是純凈的O2？答： ?? （填“能”或“否”）。
③若按照3∶2的比例混合O2和CO2氣體，該混合氣體能否使帶火星的木炭復(fù)燃？
答： ?? （“能”、“否”或“不一定”）。
（2）乙組同學(xué)探究“NO2能否支持燃燒”的問題，設(shè)計了如下幾組實驗，實驗記錄及結(jié)論如下：
| 編號 | 制取氣體A（下列反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體） | B中的現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| a | 在燒瓶中加熱適量濃HNO3 4HNO3 △ 4NO2↑+O2↑+2H2O↑ | 充滿紅棕色氣體，木炭不復(fù)燃，火星熄滅 | NO2不支持燃燒 |
| b | 加熱AgNO3固體 2AgNO3 △ 2NO2↑+O2↑+2Ag | 充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃 | NO2支持燃燒 |
| c | 加熱Cu(NO3)2固體 2Cu(NO3)2 △ 4NO2↑+O2↑+2CuO | 充滿紅棕色氣體，木炭復(fù)燃 | NO2支持燃燒 |
你認(rèn)為a、b、c三個結(jié)論是否可靠？說出你的理由。
a． ?? ，原因是 ?? 。
b． ?? ，原因是 ?? 。
c． ?? ，原因是 ?? 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省涿州鐵中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題
(10分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室里利用下圖裝置測定中和反應(yīng)中的熱效應(yīng)。實驗時將
溶液和
未知濃度的NaOH溶液混合均勻后，測量并記錄溶液溫度，所得實驗結(jié)果如右下圖所示(實驗中始終保持
)。
據(jù)此請回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，左圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________________。
(2)保溫杯的作用是_______________________________________________________。
(3)某同學(xué)根據(jù)所得數(shù)據(jù)，提出了以下觀點，其中正確的是______________________。
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(4)利用圖中所給數(shù)據(jù)，可測得NaOH溶液的濃度約為______________
(5)除了使用保溫杯外，為了保證實驗成功，還要注意哪些問題(說出1點即
可) ____________________________
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省宜春市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
尿素（H2NCONH2)是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進行：
第一步：2NH3(l)+CO2
H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。
已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定， 總反應(yīng)進行到______min時到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
|
溫度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
|
平衡總壓強/Kpa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
|
平衡氣體總濃度/10-3mol/L |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省鄭州市高三第三次測驗預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
尿素（H2NCONH2)是有機態(tài)氮肥，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的作用。
（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)分兩步進行：
第一步：2NH3(l)+CO2
H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) △H1
第二步：H2NCOONH4 (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H2
某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在體積為1 L的密閉容器中投入4 mol NH3和1 mol CO2，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖I所示。
①已知總反應(yīng)的快慢是由較慢的一步反應(yīng)決定的。則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到______min時到達(dá)平衡。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如上右圖II所示，則ΔH2______0(填“>”、“<”或“=”。）
（2）該小組將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變， 固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
|
溫度/℃ |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
|
平衡總壓強/Kpa |
5.7 |
8.3 |
12.0 |
17.1 |
24.0 |
|
平衡氣體總濃度/10-3mol/L |
2.4 |
3.4 |
4.8 |
6.8 |
9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。
A．2V(NH3)=V(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0°C時該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點后一位)。
（3）已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.6KJ/mol
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H2=-92.4KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6KJ/mol
則4NO(g)+4NH3(g) +O2(g)= 4N2(g)+6 H2O(g)的△H=___kJ • mol-1。
（4）尿素燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。其工作時 負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為______。
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