Question

2012年冬季，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性氣體。

I．汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生的反應是導致汽車尾  氣中含有NO的重要原因之一。

（1）有人欲選用合適的催化劑，使反應2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）能較快進行以達到除去NO的目的。你認為該反應能否自發(fā)進行       （填“能”或“不能”）。

（2）利用催化技術可將汽車尾氣中的NO氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體，相關反應的平衡常數(shù)可表示為

 ，此反應為放熱反應。在一定溫度下，10L某密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下表

①根據(jù)土表數(shù)據(jù)計算0~4s間用NO表示的平均速率v（NO）=      ；達到化學平衡時兩種反應物的轉(zhuǎn)化率是否相等      （填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s時，若K增大，5s后正反應速率     （填“增大”或“減小”）

③在5~6s時，若K不變，以上各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化原因可能是        。

A．選用更有效的催化劑      B．縮小容器的體積

C．降低CO₂濃度                  D．升高溫度 

II為探究硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物里是否有SO₃，某化學興趣小組在絕熱環(huán)境下進行了定量實驗探究。探究實驗的相關數(shù)據(jù)如下

（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO₃比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO₃         （填“多”或“少”），原因可能是       。

A．純氧中氧氣濃度高，有利于化學平衡向右移動

B．化學反應

C．純氧中氧氣濃度高，單位時間內(nèi)發(fā)熱量大，致使反應體系的溫度較高，不利于化學平衡

向右移動

D．3g硫在純氧中燃燒比3g硫在空氣中燃燒放出的熱量多，不利于化學平衡

向右移動

 

Answer 1

【答案】

（14分）

能  （2分）

①0.0225mol·L^-1·s^-1（2分）；不相等（2分）

       ②減�。�2分）

③BC（2分）

（3）少（2分）；BC（2分）

【解析】

試題分析：

（1）該反應是放熱反應，能自發(fā)進行。

（2）①v（NO）=△c/△t=0.0225mol·L^-1·s^-1；兩物質(zhì)的起始量不同，轉(zhuǎn)化量相同，所以轉(zhuǎn)化率不同。

②該反應是放熱反應，只有溫度下降才能使K增大，溫度下降v減小。

③分析數(shù)據(jù)，平衡應該正向移動，A.使用催化劑不改變平衡，錯誤；D.升高溫度，K改變，錯誤。

（3）對數(shù)據(jù)進行分析可知，等質(zhì)量的硫在純氧中燃燒產(chǎn)生的SO₃比在空氣中燃燒產(chǎn)生的SO₃少，用BC項內(nèi)容可以解釋。

考點：本題以科學情景為基礎，考查了化學反應的方向、限度，化學平衡的移動、計算、平衡常數(shù)知識。