Question

有關(guān)FeSO₄的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去）。

已知：① X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，

產(chǎn)生白色沉淀。② Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是（填化學(xué)式）            。

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于（填序號）            。

a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)  c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)  e．氧化還原反應(yīng)

（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是            。

（4）若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)IV中生成FeSO₄的離子方程式是            。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）SO₂  SO₃   （2）a e

（3）取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺

   （4）SO₃^2- + 2Fe³⁺ + H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 2H⁺

【解析】（1）將X通入品紅溶液，溶液褪色，這說明含有SO₂；通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，這說明含有三氧化硫，即X是由SO₂和SO₃組成的。

（2）Y是紅棕色的化合物，是由Y應(yīng)該是氧化鐵。這說明硫酸亞鐵在分解過程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，所以正確的答案選ae。

（3）氧化鐵溶液稀硫酸中，生成硫酸鐵。檢驗(yàn)鐵離子的試劑是KSCN溶液，即取溶液少量與試管，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，有Fe³⁺。

（4）16g氧化鐵是0.1mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，反應(yīng)I中生成0.1molSO₂，所以SO₂和氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成0.2mol亞硫酸鈉。鐵離子具有氧化性，能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是SO₃^2- + 2Fe³⁺ + H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 2H⁺。