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          【題目】將CH3CHO(易溶于水，沸點為20.8 ℃)和CH3COOH(易溶于水，沸點為117.9 ℃)分離的最合適方法是
          A. 蒸餾
          B. 加入Na2CO3溶液后，通過萃取的方法分離
          C. 加入燒堿溶液之后蒸餾出乙醛，再加入濃硫酸，蒸餾出乙酸
          D. 和Na反應(yīng)后進行分離
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】盡管乙醛沸點為20.8℃，乙酸沸點為117.9℃，二者沸點相差較大，但二者均易揮發(fā)，不易直接進行蒸餾，而是應(yīng)該將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，然后再進行蒸餾，即C項的方法分離效果更好。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器可以加熱的是（ ）
          ①蒸餾燒瓶；②容量瓶；③蒸發(fā)皿；④試管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦錐形瓶
          A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)有機物的構(gòu)型判斷錯誤的是（ ）
          A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形
          B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個碳原子共面
          C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)
          D. COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴分子中的1個氫原子被溴原子取代后，不可能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是
          A. 丁烷 B. 新戊烷 C. 丙烷 D. 異戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
          A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
          D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下面的相互關(guān)系，選擇①﹣⑤中適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)． 
          （1）請推斷出它們的化學式分別為：①________；②________；③________；④________． 
          （2）寫出下列序號之間反應(yīng)的化學方程式： 
          ②和④：________；
          ②和⑤：________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
          （1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________．
          A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
          B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
          C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
          D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
          請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：________． 
          （2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是________． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：________． 
          （3）放出的氣體是________，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是________．（寫出一點即可） 
          （4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________．
          A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
          B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
          C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
          D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 
          （5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
          選項
          鋁電極
          電解質(zhì)
          負極反應(yīng)
          正極反應(yīng)
          A
          正極
          NaOH
          Al﹣3e﹣=Al3+
          2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
          B
          負極
          稀鹽酸
          2Al﹣6e﹣=2Al3+
          6H++6e﹣=3H2↑
          C
          正極
          濃硝酸
          Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+
          2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O
          D
          負極
          稀硝酸
          Cu﹣2e﹣=Cu2+
          2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣
          其中正確的是________，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_________有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用右圖所示裝置(必要時可加熱)進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是
          選項
          甲
          乙
          丙
          實驗結(jié)論
          A
          苯、液溴
          鐵粉
          AgNO3溶液
          苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          溴水
          SO2具有還原性
          C
          濃鹽酸
          KMnO4
          品紅溶液
          Cl2具有漂白性
          D
          濃氨水
          堿石灰
          Al2(SO4)3溶液
          Al(OH)3具有兩性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是 (　　)
          A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)
          D. 常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關(guān)系為c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)
          

			
          

			
          
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