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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          由阿伏加德羅常數(shù)和一個水分子的質量、一個水分子的體積，不能確定的物理量是（　�。�
          A．水的摩爾質量B．1mol水蒸氣的質量
          C．1mol水的體積D．1mol水蒸氣的體積
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、水的摩爾質量在數(shù)值上等于水的相對分子質量，是可以確定的一個量，故A錯誤；
          B、根據(jù)m=nM可以計算1mol水蒸氣的質量，或者根據(jù)1mol水蒸氣的質量=一個水分子的質量×NA來計算，是可以確定的一個量，故B錯誤；
          C、1mol水的體積就=等于一個水分子的體積×NA，是可以確定的一個量，故C錯誤；
          D、不知道具體溫度和壓強所以氣體體積無法確定，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子X，X原子的質量是ag．已知12C（含6個質子和6個中子的一種碳原子，相對原子質量為12）的原子質量是bg，nA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
          

          


          
①

















          

          

②











③
④
⑤
⑥

          

          

⑦













⑧


          

          





⑨




⑩







          （1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式
          3d54s1
          3d54s1
          ．
          （2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
          sp2
          sp2

          （3）按要求完成下列各題
          a．第一電離能：元素④
          ＞
          ＞
          元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
          b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式
          CO
          CO
          、
          C22-
          C22-
          （各寫一種）．
          c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為
          2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
          2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

          d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質．則其負極反應式為
          2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
          2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
          ．
          （4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
          CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
          CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

          （5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：
          分子之間形成氫鍵
          分子之間形成氫鍵
          ．
          （6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示． 已知該原子的半徑為d，相對原子質量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
          晶體中該原子的配位數(shù)為
          12
          12
          ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為
          4
          4
          ；該晶體的密度為
          M
          4
          		2
          d 3NA
          M
          4
          		2
          d 3NA
          （用字母表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濰坊一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?太原一模）X、Y、Z、U、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且第一電離能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體．U為周期表前四周期中電負性最小的元素，W的原子序數(shù)為26．試回答下列問題：
          （1）XZ2的電子式為
          ，基態(tài)W原子的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d64s2
          1s22s22p63s23p63d64s2
          ．
          （2）Y的簡單氫化物極易溶于Z的簡單氫化物中，其主要原因是
          這兩種氫化物均為極性分子，氨氣和水分子之間能形成氫鍵
          這兩種氫化物均為極性分子，氨氣和水分子之間能形成氫鍵
          ．
          （3）X的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
          3：2
          3：2
          ；其分子中X原子的雜化軌道類型為
          sp
          sp
          ．
          （4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
          ①甲的化學式為
          KO2
          KO2

          ②下列有關該晶體的說法正確的是
          CD
          CD
          （填字母編號）．
          A．每個晶胞中含有14個U+和13個Z-2
          B．晶體中每個U+周圍距離U+最近的Z-2有8個
          C．晶體中與每個U+距離最近的U+有12個
          D．該晶體屬于離子晶體
          ③甲的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
          284
          aNA
          284
          aNA
          cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?濰坊一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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