Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．1 mol?L^-1 鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為N_A

B．標準狀況下，22.4L的SO₂氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

C．1L1.0 mol?L^-1CH₃COOH溶液中含有的H⁺數(shù)一定為N_A

D．2.7g Al在與足量鹽酸反應(yīng)中失電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A、鹽酸溶液中氯化氫完全電離生成氫離子和氯離子；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D、1mol鋁全部反應(yīng)生成鋁離子失電子3mol；

解答：解：A、1 mol?L^-1 鹽酸中不含有氯化氫分子，故A錯誤；
B、標準狀況下，22.4L的SO₂氣體物質(zhì)的量為1mol，分子中含有的氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；1L1.0 mol?L^-1CH₃COOH溶液中含有的H⁺數(shù)一定小于N_A，故C錯誤；
D、2.7g Al物質(zhì)的量為0.1mol，在與足量鹽酸反應(yīng)中失電子數(shù)為0.3N_A，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液中溶質(zhì)微粒判斷和計算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目較簡單．