Question

在一個(gè)密閉容器中有可逆反應(yīng)：A + 2B(g)3C(g)，該反應(yīng)在不同條件下的生成物C的百分含量ω(C)與反應(yīng)時(shí)間t有如圖所示關(guān)系。根據(jù)上述圖象判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．T₁＜T₂，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．P₁＜P₂ ，A為非氣態(tài)物質(zhì)

C．達(dá)到平衡時(shí)，再加入少量反應(yīng)物A，可使反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大

D．恒容條件下混合氣體的密度保持不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】T₂先達(dá)到平衡，說明溫度高，反應(yīng)速率快。但平衡時(shí)C的含量低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確。P₂先達(dá)到平衡，說明壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快。但平衡時(shí)C的含量低，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以A一定不是氣態(tài)，選項(xiàng)B正確。由于A不是氣態(tài)，改變其物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，C不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中，容積不變，但氣體質(zhì)量是變化的，所以選項(xiàng)D正確。答案選D。