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          0℃和1．01 ×105Pa條件下，13g某氣體與8g CH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應的條件下密度為     (   )
              
          A．0．58g／cm3     B．0．58g／L
              
          C．1．16g／L       D．0．714g／L
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?哈爾濱模擬）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視，所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．
          （1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的離子方程式：
          5
          5
          C+
          4
          4
          MnO
           
          -
          4
          +
          12
          12
          H+═
          5
          5
          CO2↑+
          4
          4
          Mn2++
          6
          6
          H2O
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中．進行反應
          CO+H2O?CO2（g）+H2（g）得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
CO
H2O
H2
CO
          

          
1
650
4
2
1.6
2.4
6
          

          
2
900
2
1
0.4
1.6
3
          ①實驗1從開始到達到化學平衡時，以v（CO2）表示的反應速率為
          0.13mol/（L?min）
          0.13mol/（L?min）
          （精確到0.01，下同）
          ②該反應為
          放
          放
          （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          ．
          （3）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、氫氧化鉀為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理  與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負極上的電極反應式：
          CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
          CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O
          ．
          （4）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol -1和-726.5kJ?mol-1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          ．
          （5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9（25℃）．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol?L-1，則生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
          5.6×10-5mol/L
          5.6×10-5mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在0℃和1.01×105Pa條件下，將0.1g氫氣、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，該混合氣體的體積是（　　）
          
                
          A、2.24LB、4.48LC、3.36LD、6.72L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          0 ℃和1.01×105 Pa條件下，13 g某氣體與8 g CH4的分子數(shù)目相同，則該氣體在相應的條件下密度為 
          A.0.36 g·L-1  B.0.58 g·L-1
          C.1.16 g·L-1  D.0.714 g·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：湖北省期末題
				題型：填空題
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
          （1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          _______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑________反應的△H （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
          （2）已知：
          O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175．7 kJ·mol-1 
          PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771．1 kJ·mol-1
          O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482．2 kJ·mol-1
          則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
          （3）在25℃下，向濃度均為0．1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_____________________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=
          1．8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20。
          （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0．01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。
          

			
          

			
          
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