Question

某實驗需要用到80mL 1.5mol/L稀H₂SO₄溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）進行配制．
（1）所需濃硫酸最小體積為

8.2mL

．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應選用

10

mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）

向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃H₂SO₄，并不斷攪拌

．
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是

向容量瓶中加入少量的水蓋上塞子倒置，觀察是否漏液，然后旋轉塞子180°，重復檢驗

（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉移至容量瓶中，所配溶液的濃度將

偏大

．（填偏大、偏小或不變）
（6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將

偏大

．（填偏大、偏小或不變）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硫酸在稀釋前后，溶質的物質的量保持不變；
（2）可以用量筒來量取一定體積的濃硫酸，選擇和所需體積接近的量筒；
（3）稀釋濃硫酸要注意熱量的釋放，防止發(fā)生意外事故；
（4）根據(jù)容量瓶是否漏水的檢驗方法來回答；
（5）濃硫酸稀釋以后，溶液的溫度較高，液體體積比實際值偏大；
（6）在定容時，實驗誤差規(guī)律是：俯高仰低．

解答：解：（1）濃硫酸在稀釋前后，溶質的物質的量保持不變，設所需濃硫酸最小體積為V，則80mL×10^-3×1.5mol/L=18.4mol/L×V，解得V=8.2mL，故答案為：8.2；
（2）可以用量筒來量取一定體積的濃硫酸，但是要選擇和所需體積接近的量筒，量取8.2mL所需濃H₂SO₄，應選用10mL的量筒，故答案為：10；
（3）濃硫酸稀釋時，要將密度大的濃硫酸加入的水中，方法是：向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃H₂SO₄，并不斷攪拌，故答案為：向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃H₂SO₄，并不斷攪拌；
（4）容量瓶查漏的方法：向容量瓶中加入少量的水，蓋上塞子倒置，觀察是否漏液，然后旋轉塞子180°，重復檢驗，故答案為：向容量瓶中加入少量的水蓋上塞子倒置，觀察是否漏液，然后旋轉塞子180°，重復檢驗；
（5）濃硫酸稀釋以后，溶液的溫度較高，液體具有熱脹冷縮的性質，冷卻至室溫后體積會小于刻度線，所以濃度偏大，故答案為：偏大；
（6）定容時俯視刻線，所加入水的體積小于所配溶液的體積，所以濃度將偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=

n

v

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．