Question

【題目】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現象。請回答下列問題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。

Answer 1

【答案】 鐵 A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同 2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋ 6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

【解析】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現象，則A為鐵或鋁，根據流程圖，A與稀硫酸和濃硫酸反應生成不同的產物，其中B能夠氧化生成C，則A為鐵B為亞鐵鹽，C為鐵鹽。

(1) A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同，因此A是鐵，故答案為：鐵；A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同；

(2)硫酸亞鐵在酸性條件下與H2O2反應被氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案為：2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；

(3)鐵與過量濃H2SO4反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水，反應的化學方程式為6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案為：6H2SO4(濃)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。