Question

已知常溫、常壓下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反應達到平衡時放出熱量為Q₁ kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N₂、1.5 mol H₂和1 mol NH₃，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q₂ kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q₂＝Q₁＝92.4             B．Q_l<Q₂<92.4      C．Q₂<Q₁<92.4                  D．Q_l＝Q₂<92.4

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：由于該反應是可逆反應，所以反應物的轉化率得不到100％，則Q₁<92.4。另一容器中由于最初加入了1mol氨氣，所以放出的熱量更少，答案選C。

考點：考查反應熱的有關計算

點評：反應熱的數值大小是和方程式中化學計量數有關系的，即該題中表示消耗1mol氮氣時放熱是92.4kJ，所以在可逆反應中必須根據反應物的轉化率才能計算反應放出的實際熱量大小。