【題目】已知298 K時(shí)，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，且均隨溫度升高而增大；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.常溫下，NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
C.對(duì)于曲線Ⅰ，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
D.P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ）
A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色
D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 
xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為
A．5 B．4 C．3 D．1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H是藥物合成中的一種重要中間體，下面是H的一種合成路線：
回答下列問(wèn)題：
(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，其中所含官能團(tuán)的名稱為______；Y生成Z的反應(yīng)類型為_______。
(2)R的化學(xué)名稱是________。
(3)由Z和E合成F的化學(xué)方程式為__________________。
(4)同時(shí)滿足苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有________種，其中核磁共振氫譜上有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶3的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(一種即可)。
(5)參照上述合成路線，以乙醛和
為原料(其他試劑任選)，設(shè)計(jì)制備肉桂醛(
)的合成路線_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組對(duì)人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；
（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時(shí)聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時(shí)，感覺(jué)較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測(cè)出下列結(jié)論：
①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性
其中依據(jù)不充分的是_________（填序號(hào)）；
（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置：
試回答下列問(wèn)題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號(hào)）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；
④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測(cè)F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是( )
A.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH－)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3－)+ c(RO32－)+c(OH－)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH－)
D.c(Na+)=c(HRO3－)+(H2RO3)+2c(RO32-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
B.H2S的電離方程式：H2S＋H2O
H3O＋＋HS－
C.CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過(guò)程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系
B.M點(diǎn)溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，則曲線L2中N點(diǎn)移到Q點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度 D.使用合適的催化劑
E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。
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