【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
選項(xiàng) | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象 |
A． | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B． | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鐵片 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C． | 氯化銨溶液 | 氫氧化鎂沉淀 | 白色沉淀溶解 |
D． | 碳酸氫鈉溶液 | 苯酚鈉溶液 | 溶液變渾濁 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．稀鹽酸加入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液，剛開始發(fā)生的反應(yīng)為：H+＋OH-= H2O，無明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；
B．鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，觀察不到紅棕色氣體，B錯(cuò)誤；
C．Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq)+2OH- (aq)，氯化銨溶液中的NH4+結(jié)合Mg(OH)2溶解產(chǎn)生的OH-，生成弱電解質(zhì)NH3
H2O，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，C正確；
D．碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，苯酚的酸性比碳酸氫根離子的酸性強(qiáng)，所以碳酸氫鈉與苯酚鈉在溶液中不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是
A.x＝1B.B的轉(zhuǎn)化率為40%
C.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定化合物X的組成設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
下列說法不正確的是
A. 固體2是氧化鐵
B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2
C. 將溶液甲在空氣中加熱、蒸干、灼燒也可得到24.0g固體
D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是
A.將純水加熱到95 ℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小
C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變
D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.0×10－12
B.中性溶液的c(H＋)＝
C.純水在100 ℃時(shí)，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此時(shí)純水中c(H＋)>c(OH－)
D.pH<7的溶液一定是酸溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________。
②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越______。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝_________(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變 b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是_________(選填序號(hào))。
a. 
b. 
c. 
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。
②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。
（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。
（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、
、
隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | 酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 |
| 常溫下，鋁片插入濃硫酸中 |
現(xiàn)象 | 高錳酸鉀溶液褪色 | 溶液變紅，隨后迅速褪色 | 沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span> | 無明顯現(xiàn)象 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
（1）常溫下，將0.1mol/L HCl溶液與0.1 mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH＝5，則MOH在水中的電離方程式為__________。
（2）已知常溫時(shí)CH3COOH
CH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，則反應(yīng)CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常數(shù)Kh＝______。
（3）已知H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H++HA–，HA–H++A2–。
① 等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH_____(填“＞”、“＝”或“＜”)Na2A溶液的pH。
② 已知0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，該溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______。
③某溫度下，若向0.1 mol·L–1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L–1 NaOH溶液至溶液呈中性。對(duì)該混合溶液，下列說法一定正確的是____（填序號(hào)）。
A．c(H+)·c(OH–)＝1×10–14 B．c(Na+)＝c(HA–)+2c(A2–)
C．溶液中水的電離程度逐漸減小 D．c(Na+)＝c(HA–)+c(A2–)
（4）常溫下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com