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          下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　　）
          
                
          A、測(cè)定某溶液的pH時(shí)，用pH試紙蘸取待測(cè)液，然后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比得出pHB、鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速率加快C、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱(chēng)量D、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、不能用pH試紙蘸取待測(cè)液，否則會(huì)污染待測(cè)液；
          B、根據(jù)過(guò)程原電池，使反應(yīng)速率加快判斷；
          C、不能放在空氣中冷卻，否則會(huì)水硫酸銅重新結(jié)合空氣中的水分；
          D、中和滴定中，錐形瓶不能夠潤(rùn)洗，否則使測(cè)定結(jié)果偏大．
          解答：解：A、測(cè)定某溶液的pH時(shí)，應(yīng)該使用玻璃棒蘸取待測(cè)液，不能用pH試紙蘸取待測(cè)液，否則會(huì)污染待測(cè)液，故A錯(cuò)誤；
          B、鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅粉末，會(huì)置換出的部分金屬銅能夠與鋅構(gòu)成原電池，會(huì)使產(chǎn)生氫氣的速率加快，故B正確；
          C、加熱后的硫酸銅粉末要放在空氣中冷卻再稱(chēng)量，會(huì)導(dǎo)致硫酸銅重新結(jié)合水，影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
          D、酸堿中和滴定中，盛裝待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH試紙的使用方法、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、中和滴定中錐形瓶的使用方法等知識(shí)，題目難度不大，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如圖1：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          和
          正
          正
          極（填“正”或“負(fù)”）．
          （3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺
          ．電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+；
          ．
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
          abde
          abde
          （填寫(xiě)字母）．
          a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；d．電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
          11200
          V
          11200
          V
          （用帶有n、V的計(jì)算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入CuO的作用是
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
          ．
          （2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極和
          正
          正
          極
          （填“正”或“負(fù)”）．
          （3）電解開(kāi)始后，電解的離子方程式為
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          2Cu2++2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu↓+O2↑+4H+
          ．
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是
          A、B、D、E
          A、B、D、E
          （填寫(xiě)字母）．
          A．稱(chēng)量電解前的電極的質(zhì)量；
          B．電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；
          C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；
          D．電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；
          E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
          11200m
          V
          11200m
          V
          （用帶有m、V的計(jì)算式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下： 
            
            
          ⑴指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①           ；④           。
            
          寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                          。
            
          ⑵現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A．燒杯 B．漏斗 C．表面皿 D．分液漏斗E．酒精燈 
            
          步驟①中必須用到的有(填序號(hào))          ，還缺少的玻璃儀器有           ；
            
          (3) 步驟③中不可選用的有機(jī)試劑是             。
            
          A.汽油．            B．苯            C．酒精            D．四氯化碳
            
          ⑷步驟③的實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正； (E)旋開(kāi)活塞,用燒懷接收溶液；(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層； 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
            
          ①正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě))
            
                              →         →          →A→G→        →E→F
            
          ②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意                                         
            
          上述(G)步驟操作的目的是                                                 
            
          (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （12分）已知pH為4－5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況）來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，過(guò)程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）加入CuO的作用是                                                。
          （2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的         和         極（填“正”或“負(fù)”）。
          （3）電解開(kāi)始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：                                            。電解的離子方程式為                             。
          （4）下列實(shí)驗(yàn)操作中必要的是         （填寫(xiě)字母）。
          （A）稱(chēng)量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱(chēng)量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱(chēng)量；（D）電解后烘干稱(chēng)重的操作中必須按“烘干→稱(chēng)量→再烘干→再稱(chēng)量”進(jìn)行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計(jì)算式表示）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下： 
          ⑴指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①          ；④          。
          寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                         。
          ⑵現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)儀器：A．燒杯 B．漏斗 C．表面皿 D．分液漏斗E．酒精燈 
          步驟①中必須用到的有(填序號(hào))         ，還缺少的玻璃儀器有          ；
          (3) 步驟③中不可選用的有機(jī)試劑是            。
          A.汽油．            B．苯            C．酒精            D．四氯化碳
          ⑷步驟③的實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；(C)檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正； (E)旋開(kāi)活塞,用燒懷接收溶液；(F)將分液漏斗上口倒出上層水溶液；(G)將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；(H)靜置,分層； 就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
          ①正確操作步驟的順序是:(用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě))
                              →        →         →A→G→        →E→F
          ②上述(E)步驟的操作中應(yīng)注意                                        
          上述(G)步驟操作的目的是                                                
          (5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法             。
           
          

			
          

			
          
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