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        1. 【題目】下列說法正確的是( )

          A.電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)

          B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì),不論其水溶液濃度大小,都能完全電離

          C.共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)

          D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

          【答案】C

          【解析】

          A.電解質(zhì)溶液的濃度越大,其導(dǎo)電性能不一定強(qiáng),溶液的導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小有關(guān),錯(cuò)誤。

          B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì),不論其水溶液濃度大小,溶于水的都能完全電離,錯(cuò)誤;

          C.共價(jià)化合物可能是電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì),可能是強(qiáng)電解質(zhì),也可能是弱電解質(zhì),因此不一定都是強(qiáng)電解質(zhì),正確;

          D.溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)的元數(shù)多少無關(guān),錯(cuò)誤。

          故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

          制備FeBr2固體】

          實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中ACO2發(fā)生裝置,Dd中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

          實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃D,經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

          1若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6 mol/L的鹽酸為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中BC處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為____________,C中為_________________

          若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

          2E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________;

          E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。

          探究FeBr2的還原性

          3現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_______________________________。

          4已知:Cl2CCl4溶液呈黃綠色,Br2CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br,也能氧化Fe2+。

          10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。

          以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性Fe2+__________Br(填“>”或“<”)。

          5若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL C12取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈______色,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S,生成單質(zhì)硫,再加入過量鐵粉,反應(yīng)停止后溶液中含有0.06mol陽離子。原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是

          A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):

          A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨

          C、

          D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

          ①互為同位素的是__________;

          ②互為同系物的是______________

          ③互為同素異形體的是______;

          ④互為同分異構(gòu)體的是__________;

          (2)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ①由丙烯制取聚丙烯:_____________________________________

          ②丙氨酸縮聚形成多肽:___________________________________

          ③淀粉水解:_____________________________________________

          ④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng):_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用一種試劑將下列各組物質(zhì)鑒別開。

          1_________________________

          2,C6H12(已烯)_________________

          3,CCl4和乙醇_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究表明:NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí),NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列對(duì)NO的敘述正確的是(

          A.常溫常壓下,一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

          B.一氧化氮的摩爾質(zhì)量為30

          C.一氧化氮是一種紅棕色的氣體

          D.一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某礦渣的成分為Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如下:

          已知:①Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

          ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:

          沉淀物

          Cu(OH)2

          Al(OH)3

          Fe(OH)3

          Fe(OH)2

          開始沉淀pH

          5.4

          4.0

          2.7

          5.8

          沉淀完全pH

          6.7

          5.2

          3.7

          8.8

          (1)為了加快反應(yīng)Ⅰ的速率,可以采取的措施是____________ (寫兩條)。

          (2)固體混合物A中的成分是________。

          (3)反應(yīng)Ⅰ完成后,鐵元素的存在形式為________(填離子符號(hào));寫出生成該離子的離子方程式____________。

          (4)操作1主要包括:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗,而用冰水洗滌。原因是______________。

          (5)用NaCl0調(diào)pH可以生成沉淀B,利用題中所給信息分析沉淀B為_______,該反應(yīng)的離子方程式為______________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問題。

          Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaClNa2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X_______

          (2)證明AgNO3溶液加過量的實(shí)驗(yàn)方是_____________________________________________ 。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個(gè)問題,可以向溶液3中加入適量的___________(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________填操作名稱)。

          Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘,操作過程可以分解為如下幾步:

          A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

          B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

          C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

          D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正

          E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;

          F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

          G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);

          H.靜置、分層。

          (1)萃取過程正確操作步驟的順序是:_________________________________ (填編號(hào)字母)。

          (2)從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有______ 處。

          (3)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),最后晶態(tài)碘在____________(填儀器名稱)里聚集。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) ΔH0,測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

          A. 0~5 min內(nèi),v(H2)0.1 mol·(L·min)-1

          B. 反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

          C. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小

          D. 10 min時(shí),改變的外界條件可能是升高溫度

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          同步練習(xí)冊(cè)答案