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          （8分）在25℃時，用石墨電極電解100mL，1 mol?L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發(fā)生轉移，試回答下列問題：
             （1）陰極上發(fā)生的電極反應為                                            ；
             （2）電解后溶液中溶質的物質的量濃度為               （假設溶液的體積不變）；
             （3）計算電解產(chǎn)生的氣體的總體積（標準狀況）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
             （1）Ag++e－ Ag，2H++2e－       H2↑（2分，各1分）
             （2）1mol?L－1（2分）
             （3）4OH－2H2O+O2↑+4e
              n(O2)=×0.2mol = 0.05mol（1分）
              Ag+放電轉移電子：1mol?L－1×0.1L=0.1mol
              H+放電轉移電子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）
              n(H2)=×0.1mol=0.05mol（1分）
              氣體總體積：(0.05mol+0.05mol)×22.4L?mol－1=2.24L（1分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．
          （1）400℃，1.01×105Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關系如圖1所示．反應的平衡常數(shù)K=
          160
          160
          ；0到10min內用SO2：表示的平均反應速率
          0.04mol/（L?min）
          0.04mol/（L?min）
          ．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是
          AC
          AC
          （填序號）．

          A．a(chǎn)點時刻的正反應速率比b點時刻的大
          B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài)
          C．d點和e點時刻的c（O2）相同
          D．若500℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n（ SO3）比圖中e點時刻的值大
          （2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

          （3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應的電極反應式為
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ．陰極室的產(chǎn)物
          H2、NaOH
          H2、NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省濟南市高三4月鞏固性訓練理綜化學試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
          


          （1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2,
(g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－198kJ/mol。反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如右圖所示。反應的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內用SO2表示的平均反應速率_________。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。
          


          A．a(chǎn)點時刻的正反應速率比b點時刻的大
          


          B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài)
          


          C．d點和e點時刻的c(O2)相同
          


          D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大
          


          （2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。
          


          （3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：
          


          


          HSO3－在陽極室反應的電極反應式為________________________，陰極室的產(chǎn)物_________________。
          


           
          

			
          

			
          
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