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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				把過量氫氧化鈉和硫酸銅溶液加入某病人尿液中，加熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中含有（    ）
          A.乙醇               B.葡萄糖              C.蔗糖               D.蛋白質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          思路點(diǎn)撥：本題考查葡萄糖的結(jié)構(gòu)。有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)。A、C、D三選項(xiàng)中的物質(zhì)均不含醛基，只有B選項(xiàng)中葡萄糖中含有醛基，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O紅色沉淀。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?江西）0.80gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式
          CuSO4?H2O
          CuSO4?H2O
          （要求寫出推斷過程）；
          （2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CuSO4 
           570℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑
          CuSO4 
           570℃ 
          .
           
          CuO+SO3↑
          ．把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為
          CuSO4?5H2O
          CuSO4?5H2O
          ，其存在的最高溫度是
          102℃
          102℃
          ；
          （3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu 
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ；
          （4）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=
          2.2×10-8
          2.2×10-8
          mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是
          0.2
          0.2
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?安慶三模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列離子中的幾種：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、N
          H
          +
          4
          、S
          O
          2-
          4
          、HC
          O
          -
          3
          、N
          O
          -
          3
          和Cl-．對(duì)此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①將原溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色．②將少量原溶液濃縮后再加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．④另將③中的沉淀過濾出來，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，先看到生成沉淀，隨之該沉淀部分溶解，并呈紅褐色．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
          （1）溶液中肯定存在的離子有
          Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
          Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
          ．
          （2）溶液中肯定不存在的離子有
          HCO3-、Ba2+、Fe2+，
          HCO3-、Ba2+、Fe2+，
          ．
          （3）溶液中不能確定是否存在的離子有
          NH4+、C1-
          NH4+、C1-
          ．
          （4）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)操作如何改進(jìn)，才能確定（3）中的離子是否存在：
          把操作③中的氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，再進(jìn)行操作④，可以確定C1-存在；對(duì)操作⑤中的溶液加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，即可確定有無NH4+
          把操作③中的氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，再進(jìn)行操作④，可以確定C1-存在；對(duì)操作⑤中的溶液加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，即可確定有無NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          　　把鐵和氧化鐵的混合物共15 g，加入到150 mL稀硫酸溶液中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣體積為1.68 L，鐵與氧化鐵全部反應(yīng)完畢，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，為了中和過量的稀硫酸，并使生成的硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　)
          

          　　A．1.15 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　   B．1 mol/L
          

          　　C．3 mol/L　　　　　　   
　　　　　　　　　　　　  　　   D．2 mol/L
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把鐵和氧化鐵的混合物共15 g，加入到150 mL稀硫酸溶液中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣體積為1.68 L，鐵與氧化鐵全部反應(yīng)完畢，向溶液中加入少量的硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，為了中和過量的稀硫酸，并使生成的硫酸亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，用去3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

          1. A.
            1.15 mol/L
          2. B.
            1 mol/L
          3. C.
            3 mol/L
          4. D.
            2 mol/L
          

			
          

			
          
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