Question

【題目】25℃時(shí)，溶液均為0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

序號(hào)	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH4COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A.酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度：①＞③
D.④中：c（HCO ）+2c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、依據(jù)鹽溶液的PH判斷溶液酸堿性，NaF和NaHCO3溶液中陰離子水解顯堿性，對(duì)應(yīng)酸性越弱，陰離子水解程度越強(qiáng)，碳酸氫鈉溶液PH大于NaF溶液PH，則對(duì)應(yīng)酸性，H2CO3＜HF，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，溶液PH=7，溶液不水解，醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，溶液PH=7，說(shuō)明醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性，①和溶質(zhì)未水解，②中溶質(zhì)發(fā)生雙水解，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液不水解，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），溶液呈中性得到c（Na+）=c（Cl﹣），c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH﹣），得到c（Na+）＞c（F﹣），離子的總濃度：①＞③，故C正確；
D、依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質(zhì)的量總量不變，④中物料守恒：c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）=0.1mol/L，故D錯(cuò)誤，
故選C．
A、分析鹽溶液的PH判斷溶液酸堿性，NaF和NaHCO3溶液中陰離子水解顯堿性，對(duì)應(yīng)酸性越弱，陰離子水解程度越強(qiáng)；
B、氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液不水解，醋酸銨溶液是弱酸弱堿鹽，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液顯中性；
C、氯化鈉溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液不水解，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，NaF溶液中氟離子水解破壞了水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，結(jié)合溶液中電荷守恒比較大��；
D、依據(jù)碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，碳元素物質(zhì)的量總量不變；