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        1. 【題目】下圖是光合作用過程的圖解,圖中甲、乙、丙、丁表示能量或物質(zhì),①、②表示過程。據(jù)圖回答:

          1)甲表示__________,它可轉(zhuǎn)變?yōu)閮Υ嬖诒械?/span>__________。

          2)物質(zhì)乙是__________,美國科學家魯賓和卡門利用同位素標記法進行探究,證明了光合作用產(chǎn)生的乙全部來自__________

          3)物質(zhì)丁是__________,過程①叫做__________,過程②所需的還原劑是圖中的__________。突然停止光照,短時間內(nèi)葉綠體中C5的含量__________(填“增加”“不變”或“減少”)。

          4)寫出光合作用的總反應式:______________________________

          5)植物光合作用強度受多種環(huán)境因素的影響。冬季蔬菜大棚主要是通過改變__________來提高光合作用強度。為提高蔬菜產(chǎn)童,菜農(nóng)常向大棚內(nèi)施加有機肥以增加____________________的供應。

          【答案】光能 活躍的化學能 O2 H2O C3 CO2的固定 [H] 減少 溫度 礦質(zhì)元素 CO2

          【解析】

          光合作用分為兩個階段進行,在這兩個階段中,第一階段是直接需要光的稱為光反應,第二階段不需要光直接參加,是二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)樘堑姆催^程稱為暗反應。光合作用在葉綠體中進行,光反應的場所位于類囊體膜,暗反應的場所在葉綠體基質(zhì)。光反應的發(fā)生需要葉綠體類囊體膜上的色素、酶參與。光反應與碳反應的反應式如表所示。

          光反應

          碳反應

          水的光解:H2OH++O2+e-

          CO2的固定:CO2+RuBP→三碳酸

          ATP的合成:ADP+Pi+能量→ATP

          三碳酸的還原:三碳酸→三碳糖

          NADPH的合成:NADP++H++能量→NADPH

          RuBP的再生:三碳糖→RuBP

          能量轉(zhuǎn)化:光能→電能→ATP、NADPH中活躍的化學能

          能量轉(zhuǎn)化:ATP、NADPH中活躍的化學能→有機物中穩(wěn)定的化學能

          (1)甲表示光能,它可轉(zhuǎn)變?yōu)閮Υ嬖?/span>ATP中的活躍的化學能。

          2)物質(zhì)乙是O2,來自于水的光解。

          3)物質(zhì)丁是C3,過程①叫做CO2的固定,過程②所需的還原劑是圖中的[H]。突然停止光照,短時間內(nèi)三碳酸還原得到的三碳糖減少,再生成的RuBPC5)減少。

          4)光合作用是以CO2H2O為反應物,生物糖類(CH2O)和O2的反應。

          5)植物光合作用強度受多種環(huán)境因素的影響,如光照強度、CO2、溫度等。冬季蔬菜大棚主要是通過改變溫度來提高光合作用強度。為提高蔬菜產(chǎn)量,菜農(nóng)常向大棚內(nèi)施加有機肥以增加礦質(zhì)元素和CO2的供應。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料,也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程:

          回答下列問題:

          1)步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

          步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程,其離子方程式為_______________。

          常溫下,該反應的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

          2)下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3],最適宜作為試劑a”的是_______________(填序號)

          a.氯水b.酸性KMnO4溶液cH2O2溶液d.稀硝酸

          3)使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時,右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g.游碼示數(shù)如圖所示,則制得晶體的質(zhì)量為___________g,該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知: K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491,FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

          4)某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后,利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為COCO2。

          按氣流從左到右的方向,裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ;確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)

          化學式

          CH3COOH

          H2CO3

          HClO

          電離平衡常數(shù)

          1.8×10-5

          K14.3×107

          K25.6×1011

          3.0×108

          ①根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是___;下列反應不能發(fā)生的是___(填字母)

          aCO32-2CH3COOH=2CH3COO-CO2H2O

          bCO32-2HClO=CO2H2O2ClO-

          cClO-CH3COOH=CH3COO-HClO

          d2ClO-CO2H2O=CO32-2HClO

          ②碳酸鈉溶液中各離子濃度從大到小的順序依次為:___。

          2)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)__(“>”、“=”“<”)醋酸溶液中水電離出來的c(H);

          325℃時,向50mL0.018mol·L1AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L1的鹽酸生成沉淀。已知該溫度下AgClKsp1.0×1010,忽略溶液混合后體積的變化,請計算:

          ①完全沉淀后,溶液中c(Ag)=__mol·L1。

          ②完全沉淀后,溶液的pH=__

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。

          1A、B、C三個裝置中屬于原電池的是___(填標號)。

          2A池中Zn___極,電極反應式為___A中總反應的離子方程式___。

          3B池中總反應的方程式為___。

          4C池中Zn___極,發(fā)生___反應,電極反應式為___;反應過程中,CuCl2溶液濃度___(填“變大”“變小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

          ①幾種有機物的沸點如下表:

          有機物

          溴乙烷

          乙苯

          沸點/

          80

          38.4

          136.2

          ②化學原理: +CH3CH2Br +HBr。

          ③氯化鋁易升華、易潮解。

          I.制備氯化鋁

          甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復使用):

          1)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。

          2)連接裝置之后,檢查裝置的氣密性,裝藥品。先點燃A處酒精燈,當___________ 時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精燈。

          3)氣體流動方向是從左至右,裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。

          4D裝置存在明顯缺陷,若不改進,導致的實驗后果是______________

          II.制備乙苯

          乙同學設計實驗步驟如下:

          步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示,夾持裝置省略)。

          步驟2:用酒精燈微熱燒瓶。

          步驟3:在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。

          步驟4:加熱,充分反應半小時。

          步驟5:提純產(chǎn)品。

          回答下列問題:

          5)本實驗加熱方式宜采用_______ (填酒精燈直接加熱水浴加熱)。

          6)確認本實驗A中已發(fā)生了反應的試劑可以是___

          A 硝酸銀溶液 B 石蕊試液

          C 品紅溶液 D 氫氧化鈉溶液

          7)提純產(chǎn)品的操作步驟有:

          ①過濾; ②用稀鹽酸洗滌; ③少量蒸餾水水洗 ④加入大量無水氯化鈣;⑤用大量水洗; ⑥蒸餾并收集136.2℃餾分 ⑦分液。

          操作的先后順序為⑤⑦__ ____ __⑥(填其它代號)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(SiO2Fe2O3、CeO2FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4。

          己知:CeO2不溶于強酸或強堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有強氧化性。

          1)反應①的離子方程式________________________

          2)反應②的離子方程武是_____________________________。

          3)為了得到較純的Ce3+溶液,反應②之前要進行的操作是______

          4)反應③需要加入的試劑X可以是______________。

          5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

          FeSO4溶液滴定用_____做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象_________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】298K,20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

          A. MOH是強電解質(zhì) B. b點對應的鹽不水解

          C. 水的離子積Kwb>c>a D. c點溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種,進行如圖所示的實驗,下列說法正確的是 ( )

          A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

          B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

          C. 溶液X中有I-、Cl-,無CO32-

          D. 溶液X中有I-,F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(C)與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能,高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及的反應有:

          .C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) K1

          .CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) K2;

          .CaO(s)CO2(g)CaCO3(s) K3

          燃燒爐中涉及的反應為:

          .C(s)O2(g)=CO2;

          .CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)

          1)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源,該工藝制H2總反應可表示為C(s)2H2O(g)CaO(s) CaCO3(s)2H2(g),其反應的平衡常數(shù)K=____(K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

          2)在一容積可變的密閉容器中進行反應Ⅰ,恒溫恒壓條件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣,達到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?/span>1.25倍,平衡時水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;向該容器中補充amol炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將_____(填增大、減小不變)。

          3)對于反應Ⅲ,若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡_____移動( 向右、向左”);當重新平衡后,CO2濃度___(變大、變小不變”)。

          4)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如圖,寫出該電池充電時的陽極電極反應式:______

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