【題目】金屬鋁分別和O2、O3發(fā)生反應生成Al2O3 ， 反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B.等質(zhì)量的O2比O3的能量低
C.1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3 ， 需吸收142 kJ的熱量
D.給3O2(g) 
2O3(g)的平衡體系加熱，有利于O3的生成
【答案】C
【解析】A.根據(jù)圖像， Al(s)與O3(g)反應的熱化學方程式為2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1 ， A不符合題意；
B. 根據(jù)圖像，2Al(s)+ 
O2(g)=Al2O3(s) ΔH =－1417.5 kJ·mol-1 ， 結(jié)合A可知， O2(g) 
O3(g) ΔH =+142 kJ·mol-1 ， 等質(zhì)量的O2比O3的能量低，B不符合題意；
C. 根據(jù)B的分析，1 mol O2完全轉(zhuǎn)化為O3 ， 需放出142 kJ的熱量，C符合題意；
D. 3O2(g) 2O3(g)的正反應屬于吸熱反應，給平衡體系加熱，溫度升高，平衡正向移動，有利于O3的生成，D不符合題意；
故答案為：CA．根據(jù)圖像可直接得出反應ΔH 的值，從而得出該反應的熱化學方程式；
B．根據(jù)圖像，得出兩個熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律，可確定 O2(g) O3(g)的ΔH ， 從而確定O2和O3的能量大��；
C．由C選項的分析，可知 O2(g) O3(g) ΔH =+142 kJ·mol-1；
D．反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正移；
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.原子晶體中只存在非極性共價鍵
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
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【題目】蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中是一種常用的食品添加劑。經(jīng)測定，草果酸的相對分子質(zhì)量為134，所含各元素的質(zhì)量分數(shù)為w(C)=35.82%，w(H)=4.48%、w(O)=59.70%。其中存在5種不同化學環(huán)境的H原子。以乙烯為原料人工合成草果酸的線路如圖所示：
已知：①
②
請回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為_______，B物質(zhì)的名稱為_______。F中含有的官能團名稱是_______。
（2）G+B→H的反應類型是____________。I 的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
（3）D→E反應的化學方程式為________________________________。
（4）1mol蘋果酸能與________molNaHCO3完全反應，能與足量的Na反應生成_______LH2（標況下）。
（5）與蘋果酸含有相同種類和數(shù)量的官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________;其所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是__________（填序號）。
a. 元素分析儀 b.紅外光譜儀 c. 質(zhì)譜儀 d.核磁共振儀
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【題目】為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣．
A.②③⑥⑦
B.①④⑤
C.③⑥⑦⑧
D.①②④
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【題目】根據(jù)熱化學方程式：S（l）+O2（g）
SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是（ ）
A. S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量大于293.23kJ/mol
B. S（s）+O2（g）SO2（g），反應放出的熱量小于293.23kJ/mol
C. 1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
D. 1molSO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS（l）和1molO2（g）的化學鍵斷裂吸收的能量之和。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。
回答下列問題：
（1）在周期表中,E位于第_____________周期第_____________族。
（2）A、B能組成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物，其電子式為_____________。
（3）在E、F的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性較強的是_____________(填化學式,下同),還原性較強的是_______________。
（4）A、C、D、E組成兩種酸式鹽X、Y,將X、Y溶液混合發(fā)生復分解反應,寫出離子方程式：________________________________________________________。
（5）常用(BA4)2E2C8檢驗廢水中的Mn2+,若觀察到無色溶液變紫紅色,可判斷廢水中含Mn2+,還原產(chǎn)物與鹽酸酸化的BaCl2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。寫出無色溶液變紫紅色溶液的離子方程式：_________________________________________________。
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【題目】基于CaSO4為載氧體的天然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaSO4作為氧和熱量的有效載體,能夠高效低能耗地實現(xiàn)CO2的分離和捕獲其原理如下圖所示:
（1）已知在燃料反應器中發(fā)生如下反應:
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反應器中主反應為_________(填“i”“ii”或“�！�)。
②反應i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1，則a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃時反應ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________。
③下列措施可提高反應ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是_______。
A.增加CaSO4固體的投入量 B.將水蒸氣冷凝
C.降溫 D.增大甲烷流量
（2）如圖2所示,該燃料反應器最佳溫度范圍為850℃ -900℃之間，從化學反應原理的角度說明原因:_______。
（3）空氣反應器中發(fā)生的反應為
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根據(jù)熱化學原理推測該反應為__________反應。
②在天然氣燃燒過程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)為________。
（4）該原理總反應的熱化學方程式為____________
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【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D. 圖中裝置不能較好的控制溫度為115～125 ℃
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