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          （Ⅰ）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
          （1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+    Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作
          還原
          還原
          劑，過程B中，F(xiàn)e3+作
          氧化
          氧化
          劑．
          （2）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作
          還原
          還原
          劑，具有
          還原
          還原
          性．
          （Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時(shí)，作出了兩種假設(shè)：
          （1）假設(shè)它按KClO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeSO4
            △  
          .
           
          FeS+2O2↑
          FeSO4
            △  
          .
           
          FeS+2O2↑
          ；
          （2）假設(shè)它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeSO4
            △  
          .
           
          FeO+SO3↑
          FeSO4
            △  
          .
           
          FeO+SO3↑
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（Ⅰ）根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑、還原劑、氧化性、還原性；
          （Ⅱ）采用知識(shí)遷移的方法書寫其反應(yīng)方程式．
          解答：解：（Ⅰ）（1）A過程，F(xiàn)e2+ 失電子生成 Fe3+，所以Fe2+ 是還原劑；B過程，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+，所以Fe3+是氧化劑．
          故答案為：還原；氧化；
          （2）由題意知，F(xiàn)e3+是氧化劑，維生素C是還原劑，具有還原性．
          故答案為：還原；還原；
          （Ⅱ）（1）由2 KCl3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑知，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣所以，F(xiàn)eSO4受熱分解生成硫化亞鐵和氧氣，所以FeSO4受熱分解的反應(yīng)方程式為FeSO4
            △  
          .
           
          FeS+2O2↑．
          故答案為：FeSO4
            △  
          .
           
          FeS+2O2↑；
          （2）由CaCO3
            △  
          .
           
          CaO+CO2↑知碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，F(xiàn)eSO4受熱分解生成氧化亞鐵和三氧化硫，所以FeSO4受熱分解的反應(yīng)方程式為FeSO4
            △  
          .
           
          FeO+SO3↑．
          故答案為：FeSO4
            △  
          .
           
          FeO+SO3↑．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，會(huì)運(yùn)用給予信息解決問題，即會(huì)知識(shí)遷移的方法解決問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空：
          （1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：Fe（OH）2
          +2價(jià)
          +2價(jià)
            Fe2O3
          +3價(jià)
          +3價(jià)
            Na2FeO4
          +6價(jià)
          +6價(jià)

          （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          ．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
          紅褐
          紅褐
          色液體，停止加熱，用
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          丁達(dá)爾效應(yīng)
          物理方法證明所得分散系的類別，寫出制備該分散系的化學(xué)方程式
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌．工業(yè)制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：
          2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（O均為-2價(jià)），請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)
          ．
          （4）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)
          還原性
          還原性
          （“氧化性”“還原性”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
          （1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ 
          A
          		B
           Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作
          還原
          還原
          劑．
          （2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中具有
          還原
          還原
          性．
          （3）某同學(xué)要檢驗(yàn)Fe3+，向溶液中加入
          KSCN
          KSCN
          （寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
          c
          c
           （填字母）．
          a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
          根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
          ．
          （4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
          2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
          ．
          （5）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是
          c
          c
           （填字母）
          a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空：
          （1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：
          FeO
          +2
          +2
            Fe2O3
          +3
          +3
            Na2FeO4
          +6
          +6

          （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe（OH）3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
          ．另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL 上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至
          紅褐色
          紅褐色
          色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法
          用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)）
          用激光筆或手電筒照射燒杯中的液體，在與光垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的通路（丁達(dá)爾效應(yīng)）
          ．
          （3）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)
          還原性
          還原性
          （“氧化性”或“還原性”）．
          （4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強(qiáng)
          氧化性
          氧化性
          ．（“氧化性”或“還原性”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下列材料后回答問題
          一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
          （1）在人體中進(jìn)行Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作
          還原
          還原
          劑，F(xiàn)e3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
          氧化
          氧化
          劑．
          （2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
          還原
          還原
          劑．
          （3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分時(shí)鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下列材料后回答問題：
          一個(gè)體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
          （1）在人體中進(jìn)行Fe2+
          常溫
          Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作
          氧化劑
          氧化劑
          劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
          （2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
          還原
          還原
          劑；
          （3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
          ；
          （4）某食堂為學(xué)生準(zhǔn)備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為
          辣椒
          辣椒
          ，食醋中常用的防腐劑為
          苯甲酸
          苯甲酸
          ，小華同學(xué)為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)以及觀察到的現(xiàn)象為
          取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色
          取少量牛奶，向其中加入碘水，不變?yōu)樗{(lán)色
          ；
          （5）小芳同學(xué)在這次晚飯中食用了2g 加碘（KIO3）食鹽，計(jì)算她這次晚餐中補(bǔ)充的碘元素質(zhì)量（mg）．
          （設(shè)每千克加碘食鹽中含KIO340mg，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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