日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3)，則放電后所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是
          

          [　　]
          

          

          A．16
          B．17.8
          

          C．18.4
          D．35.6
          

          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          由反應(yīng)3O22O3可知當(dāng)30%O2轉(zhuǎn)化為臭氧時(shí)可得0.2mol O3，故反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量為0.2＋(1－0.3)＝0.9mol，得M＝，則對(duì)H2的相對(duì)密度為×＝＝17.8．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          按要求完成下列各小題。        
          


          Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
          


          （1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 
          


          它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：  
                                              。
          


          （2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。
          


          


             ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)
          


             ②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2 _______P1 
          


          （3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
          


          ①設(shè)裝置中盛有150.0mL
1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：          
          


          ②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6
，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
          


                          
。
          


          Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝      
    。
          


          (2)在25℃時(shí)，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02
mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案