Question

（15分）

Ⅰ．（6分）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO­^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

②c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

③c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

④c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

填寫(xiě)下列空白：

（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是______________，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的______________。（填序號(hào)）

（2）若溶液中溶解了兩種溶質(zhì)，如果上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________；如果上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)  ______________c(CH₃COOH)（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中c(CH₃COO^-)______________c(Na⁺)。

Ⅱ.（9分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

            和            ；            和            。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各微粒最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：           、           。

（3） CNS^-、NO₂⁺具有相同的通式：AX₂，它們的價(jià)電子總數(shù)都是16，因此，它們的結(jié)構(gòu)與由第二周期兩元素組成的         分子的結(jié)構(gòu)相同（填化學(xué)式），微粒構(gòu)型呈

            形。

 

Answer 1

【答案】

（15分）

Ⅰ.（6分，每空1分）

（1）CH₃COONa；③

（2）CH₃COOH和CH₃COONa；CH₃COONa和NaOH

（3）小于；    等于

Ⅱ．（9分）

（1）N₂和CO；CO₂和N₂O    （2分）

（2）O₃      SO₂               （每空2分）

（3）CO₂    直線         （每空1分）

【解析】