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          【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
          A. 
          微生物燃料電池，可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成環(huán)境友好的物質(zhì)(M、N均為鉑電極)，N電極的電極反應式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+
          B. 
          反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，當n(A)/n(B)=2時，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1
          C. 
          恒溫恒容條件下，發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中A點對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          D. 
          利用N2O4制備N2O5的裝置(隔膜只允許H+通過，不允許H2O分子通過)，其陽極的電極反應式為N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 含有乙胺廢水的N極是負極，負極上乙胺失電子發(fā)生氧化反應，生成無毒無害的二氧化碳和氮氣，電極反應式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+，A項正確；
          B. 升高溫度，平衡時C的體積分數(shù)增大。說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，△H>0，n(A)/n(B)=2時，A、B的轉(zhuǎn)化率最大，說明x/y=2，A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1:1，B項錯誤；
          C. 圖象表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)  N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，從圖中可以看出，A點對應的二氧化氮與四氧化二氮的速率之比為2:1，則v正 = v逆，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，C項正確；
          D. N2O4和硝酸在陽極反應生成N2O5，其電極反應式為N2O4+2HNO3 -2e－== 2N2O5+2H+，D項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷能形成眾多單質(zhì)與化合物。回答下列問題：
          (1)磷在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式__ 。
          (2)黑磷是一種二維材料，其中一層的結構如圖1所示。
          ①黑磷中P原子的雜化方式為 _________ 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個空間六元環(huán)中含有的磷原子是 ____個。
          ②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖2）處理黑磷納米材料，可以保護和控制其性質(zhì)。
          該鹽的構成元素中C、N、O、F的電負性由大到小順序為__，1mol該鹽陽離子含有的σ鍵的數(shù)目為______ ，該鹽陰離子的幾何構型是__。
          (3)磷釔礦可提取稀土元素釔(Y)，某磷釔礦的結構如下：
          該磷釔礦的化學式為__，與PO43—互為等電子體的陰離子有__ （寫出兩種離子的化學式）。已知晶胞參數(shù)a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該磷釔礦的密度為__g.cm—3（列出計算式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4— (綠色)、Cr2O72— (橙紅色)、CrO42— (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體�；卮鹣铝袉栴}:
          (1)Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_____。
          (2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
          ①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應__________。
          ②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為_____。 
          ③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物，其細胞液濃度很高，有利用根從周圍土壤中吸收水分．該植物根細胞中含量最多的物質(zhì)是（　　）
          A. 蛋白質(zhì)B. 脂質(zhì)C. 水D. 無機鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lg c，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4－)、pc(C2O42－)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. M點時, 2c(HC2O4－)+c(C2O42－) >c(Na+)
          B. pH=x時,c(HC2O4－)<c(H2C2O4)=c(C2O42－)
          C. 常溫下，Ka2(H2C2O4)=10－1.3
          D. 隨pH的升高而減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）
          A.同溫度、同體積的H2和N2B.同體積、同密度的C2H4和CH4
          C.同質(zhì)量、不同密度的N2和COD.同壓強、同體積的N2O和CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“空氣吹出法”海水提漠的工藝流程如下:
          下列說法中，正確的是
          A. 進入吹出塔前，Br -被還原成了Br2 B. 從吹出塔進入吸收塔的物質(zhì)只有Br2
          C. 經(jīng)過吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(　　)
          A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
          B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
          C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
          D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，改變0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)δ（RCOOH）隨之改變[已知，甲酸（HCOOH）]與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 圖中M、N兩點對應溶液中的c（OH－）比較：前者＞后者
          B. 丙酸的電離常數(shù)K＝10－4.88
          C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者
          D. 將0.1 mol／L的HCOOH溶液與0.1 mol／L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
          

			
          

			
          
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