Question

電子工業(yè)中常用FeCl₃溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl₃溶液．流程圖如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）試劑A是______．
（2）過程①反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）過程③反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）檢驗(yàn)廢液中Fe³⁺存在的方法是______．
（5）若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則濾渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

Answer 1

（1）廢液中銅石以Cu²⁺形式存在的，要回收Cu應(yīng)當(dāng)選合適的還原劑還原，根據(jù)題意，應(yīng)選鐵粉，故答案為：鐵粉；
（2）過程①是FeCl₃溶液與銅反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案為；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（3）過程③是把濾液中的Fe²⁺再氧化為Fe³⁺；故需要加入氯氣，反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺；
（4）檢驗(yàn)Fe³⁺常用KSCN溶液，故答案為：取少量廢液與試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，說明廢液中含有Fe³⁺；
（5）n（H₂）=

v

Vm

=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，再由方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，可求得n（Fe）=0.05mol，則m（Fe）=n?M=2.8g，故m（Cu）=7.2g，所以則濾渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.2

10

×100%=72%，故答案為72%．