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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾
          B.甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)，經(jīng)分離提純后可得到四氯化碳
          C.相同物質(zhì)的量的乙炔和苯在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同
          D.煤氣化生成的CO和再經(jīng)過催化合成可得到液體燃料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 石油常壓蒸餾可得到汽油、煤油、柴油；
          B. 甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物；
          C. 乙炔和苯的實驗式相同；
          D. 煤氣化的重要反應(yīng)是：，CO和的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣。
          A. 石油常壓蒸餾主要得到汽油、煤油、柴油，故A正確；
          B. 甲烷與氯氣在一定條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，分離提純后可得到四氯化碳，故B正確；
          C. 相同質(zhì)量的乙炔、苯，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同，則分別在足量的氧氣中燃燒，苯、乙炔消耗的氧氣質(zhì)量相同，而相同物質(zhì)的量的乙炔和苯在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同，苯消耗氧的質(zhì)量大，故C錯誤；
          D. 煤氣化的重要反應(yīng)是：，CO和的混合氣體是合成多種有機(jī)物的原料氣，再經(jīng)過催化合成可得到液體燃料，故D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是（ ）
          A.乙烯分子里碳?xì)湓觽�數(shù)之比為1∶2
          B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
          C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
          D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所示：
          元素
          結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
          A
          是元素周期表中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素某種合金是原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
          B
          B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
          C
          元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
          D
          是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
          E
          L層上有2對成對電子
          請根據(jù)表中信息填寫：
          (1)B原子的簡化電子排布式_____。
          (2)A元素在周期表中的位置_____；離子半徑：A_____B(填＞、＝或＜ )。
          (3)E原子的價電子排布圖是____，其原子核外有______個未成對電子，能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_____形。
          (4)D原子的外圍電子排布式為____，D-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。
          (5)C、E元素的第一電離能的大小關(guān)系是_____(用元素符號表示，下同)。
          (6)已知CD3分子中D元素為＋1價，則C、D的電負(fù)性大小關(guān)系是____，CD3的中心原子雜化軌道類型是___，CD3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))：
          （1）一定溫度下，“脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          （2）“濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。
          （3）“除重金屬”時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。
          （4）“電解”時用惰性電極，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
          （5）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50℃碳化”時加入過量NH4HCO3，可能的原因是______________________________________（寫兩種）。
          （6）已知：25℃時，KW=1.0×10－14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10－5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：
          NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
          B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
          C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
          D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
          (1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          n(NO)/mol
          T
          0
          40
          80
          120
          160
          甲
          T℃
          2
          1.45
          1
          1
          1
          乙
          400℃
          2
          1.5
          1.1
          0.8
          0.8
          丙
          400℃
          1
          0.8
          0.65
          0.53
          0.45
          ①甲容器反應(yīng)溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；
          ②乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__；
          ③丙容器中達(dá)平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。
          (2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
          ①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(填“A”或“B”或“C”)。
          ②計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
          (3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
          方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：
          2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1
          則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。
          方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__；實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.1996年人工合成了第112 號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
          B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到
          C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
          D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應(yīng)2A(g)+B(s)3C(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
          A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點
          C.反應(yīng)ΔH>0
          D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.b點所示溶液中[A－]>[HA]
          B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
          C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]
          D.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]
          

			
          

			
          
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