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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�。
          A．10 g氖氣中所含的原子數為NA
          B．9 g重水含有的電子數為5 NA
          C．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數為NA
          D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個C=O鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          氖氣為單原子分子，10 g氖氣的物質的量為0.5 mol，所含原子數0.5NA，A錯；9 g重水含有的電子數為×10NA＝4.5NA，B錯。鹽酸中不存在氯化氫分子，C錯；CO2的結構式為O=C=O,22 g CO2中含有1 mol（即NA個）C=O鍵，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現進行如下實驗。
          實驗Ⅰ:

          (1)無色氣體為      。
          (2)該固體混合物的成分為                  。
          實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質的量與通入Cl2體積的關系如表所示。
          Cl2的體積
          (標準狀況下)/L
          		2.8
          		5.6
          		11.2
          n(A-)/mol
          		1.25
          		1.5
          		2
          n(B-)/mol
          		1.5
          		1.4
          		0.9
          n(C-)/mol
          		a
          		0
          		0
           
          (3)a=   。
          (4)原固體混合物中各組成成分的物質的量之比為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能電離出K＋、Cr3＋、SO42—，若將2.83 g X中的Cr3＋全部氧化為Cr2O72—后，溶液中的Cr2O72—可和過量KI溶液反應，得到3.84 g I2。反應的離子方程式為Cr2O72—＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推斷出X的化學式為(　　)
          A．K2SO4·Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
          C．K2SO4·2Cr2(SO4)3D．K2SO4·Cr2(SO4)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是（　 �。�
          A．1 mol NaHSO4晶體含有2NA個離子
          B．1 L 2 mol/L明礬溶液經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數目為2NA
          C．1 mol C（碳正離子）中含有的電子數為10NA
          D．在O2參與的反應中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（　　）
          A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
          B．0.1 mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個膠粒
          C．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子
          D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極溶解32 g銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

          (1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
          (2)c點對應的數值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
          A．1 L1 mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+
          B．標準狀況下，22.4 L O2參加任何化學反應轉移的電子數都是4NA
          C．1 mol Zn與足量稀HNO3反應，轉移2NA個電子
          D．1 mol H3O+所含電子數為8NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20mL 1mol ·L_1NaOH與1mol ·L_1的硫酸反應，溶液呈中性，則硫酸的體積為  (    )
          A．5 mLB．l0 mL
          C．20 mLD．40 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應，實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(　　)。
          A．x＝2.24
          B．鈉的物質的量為0.2 mol
          C．反應時，Na、Mg、Al均過量
          D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像
          

			
          

			
          
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