Question

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：
Na₃N＋H₂O→NaOH＋NH₃，NaH＋H₂O→NaOH＋H₂。有關(guān)它們的敘述
①離子半徑：Na^＋>N^3－>H^＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③

Answer 1

D

解析試題分析：核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即離子半徑是Na^＋＜N^3－，①不正確；氮化鈉和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，②不正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽即氯化鈉和氯化銨，④不正確；H^－是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉離子是10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑤不正確，所以正確的答案選D。
考點(diǎn)：考查微粒半徑半徑、氧化還原反應(yīng)的判斷以及核外電子的排布等
點(diǎn)評(píng)：微粒半徑的半徑大小比較一般遵循元素周期律，但對(duì)于核外電子排布相同的微粒，則是依據(jù)原子序數(shù)判斷的，即原子序數(shù)越大，其離子半徑反而是越小的，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。而氧化還原反應(yīng)的判斷主要是依據(jù)化合價(jià)的變化。