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        1. 【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=,在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示:

          t/℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          1.67

          1.11

          1.00

          0.60

          0.40

          下列有關敘述正確的是

          A. 1000℃時,反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3

          B. 上述反應的正反應是吸熱反應

          C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.5mol時,該反應達到平衡狀態(tài)

          D. 若平衡濃度符合下列關系式:=,則此時的溫度為1200℃

          【答案】C

          【解析】試題分析:依據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知反應物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氫氣,該反應的化學方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。A1000℃時,反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為0.60,則1000℃時,反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為,故A錯誤;B.表中數(shù)據(jù)分析,溫度越高,平衡常數(shù)越小,則反應是放熱反應,故B錯誤;C830℃時,平衡常數(shù)為1。

          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

          起始量(mol0 0 1 1

          變化量(mol0.5 0.5 0.5 0.5

          5min時量(mol0.5 0.5 0.5 0.5

          Qc==1,830°CK=1,說明反應達到平衡,故C正確;D.關系式:=變形得到=2.5,對照平衡常數(shù)可知溫度不是1200℃,故D錯誤;故選C。

          練習冊系列答案
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          A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

          B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應

          C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應消耗3molBr2

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          B.Mg2+、Ag+、CO32、Cl
          C.K+、NH4+、SO42、Cl
          D.K+、Na+、NO3、HCO3

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          A.P3>P4,y軸表示C的含量

          B.P3<P4,y軸表示B的體積分數(shù)

          C.P3<P4,y軸表示混合氣體的密度

          D.P3<P4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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