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          【題目】常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是
          A. 64 g SO2 B. 3.01×1023個N2
          C. 0.75 mol H2S D. 36 mL H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 64 g SO2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；
          B. 3.01×1023個N2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；
          C. 0.75 mol H2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×3＝2.25mol；
          D. 36 mL H2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；
          根據(jù)N＝nNA可知原子數(shù)最多的是選項D。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.灼燒至紅熱的細鐵絲與氯氣反應生成FeCl2
          B.常溫常壓下，22.4L SO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023
          C.純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
          D.Na2O2能與水或CO2反應生成O2，可用作呼吸面具中的供氧劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是
          A. 已知　，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol
          B. 、101 kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩(wěn)定的和
          C. 含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) 
          D. 已知　，　，則
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：
          (1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學式是_____________。
          (2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
          ①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)
          ②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為__________。
          若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個容積均為的恒容密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是 
          容器 
          溫度 
          物質(zhì)的起始濃度 
          物質(zhì)的平衡濃度 
           
           
           
           
          Ⅰ 
          400 
           
           
          0 
           
          Ⅱ 
          400 
           
           
          0 
           
          Ⅲ 
          500 
           
           
          0 
           
          A. 該反應的正反應是吸熱反應
          B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
          C. 達到平衡時，容器Ⅱ中小于容器Ⅲ中
          D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：
          已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267 g/mol；
          ②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；
          ③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。
          (1)隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16 mol電子。寫出該反應的化學方程式：______________________________ 。
          (2)過濾2后還需進行的兩步操作是_____、_____。
          (3)加入硫酸溶液的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于_____ mol/L(注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×10－5 mol/L)。
          (4)產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
          ①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_____。
          ②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關系。下列說法不正確的是
          A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
          B. 反應②為化合反應，反應③為置換反應
          C. 常溫常壓下，Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高
          D. 原子半徑：Y>Z>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗過程中，不需要加熱的是（　�。�
          A.由苯制取硝基苯B.由苯制取溴苯
          C.酚醛樹脂的制備D.由乙醇制取乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問題：
          （1）已知室溫下CO的燃燒熱為283 kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________。
          （2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1
          如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。
          （3）合成甲醇的反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
          ①反應進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。
          ②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。
          ③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________。
          A．v正(CH3OH)=3v逆(H2) 
          B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1
          C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化 
          D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化
          （4）為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負極反應式：_____________________________。
          

			
          

			
          
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