23.（A）
(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。
(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____＞_____甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_____＞_____(用化學(xué)式表示)。
(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
___________________________________________________
(B)
下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。
(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。
(2)元素⑤的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_______個。
元素③氫化物的電子式為_______。
(3)元素④一般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。
(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。
a.元素①的單質(zhì) b.元素②的單質(zhì) c.元素①②形成的合金 d.無法判斷
學(xué)而優(yōu)銜接教材南京大學(xué)出版社系列答案
小學(xué)課堂作業(yè)系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
| 元素 | A | B | C | D. |
| 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。 單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層上有1個未成對的p電子。 | 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 | 原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) 單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。 |
（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實________________________________________________________________。
（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠 | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子 | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。
寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_______________。
a.B元素的最高正價為+6
b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個電子
d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實__________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
23.（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上有2對成對電子 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
（2）元素Y與氫元素形成一種離子
，寫出該微粒的電子式 （用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。
（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。
寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示）
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答
26.（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
（1）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：
氮氣 、氫氣
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是： 。
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH－、 、 離子。
（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為：
（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于
上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在 上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角 d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是
a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化
c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是： 、
（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次
（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大
c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D. |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 室溫下單質(zhì)呈粉末狀固體，加熱易熔化。 單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。 原子的M層上有1個未成對的p電子。 | 單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強。 單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。 | 原子最外電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù) 單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點。 |
（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。
（2）寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。
（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實________________________________________________________________。
（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 | 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠 | 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 | 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子 | +2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。
（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。
寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_______________。
a.B元素的最高正價為+6
b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個電子
d.在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實_____________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）化學(xué)試題 題型：填空題
考生注意：下題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。
（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
| 元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| T | M層上有2對成對電子 |
| X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
| Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
| Z | 元素最高正價是＋7價 |
| 元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
| T | 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
| Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
| Z | L層有三個未成對電子 |
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