【題目】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：
(1)SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，寫出該反應的化學方程式__________。
(2)將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，滴加溴水后，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀化學式為________。
(3)向Na2S固體中分別加入濃硫酸和稀硫酸，所得產(chǎn)物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的強弱與__________有關。
(4)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
(5)為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2)的比值變小，可適量加入(或通入)的物質是___________
a.H2S氣體 b.NaOH固體 c.HCl氣體 d.KOH固體
(6)在圖中，從A管通入一定量SO2后，在B處檢測到有新的氣體生成。B處排出的氣體中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)
【答案】5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4 BaSO4 不同 濃度 [Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32]>[OH] d 不含
【解析】
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，反應的方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（2）二氧化硫與溴水反應生成氫溴酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇；
（3）向Na2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成單質硫和Na2S與稀硫酸發(fā)生復分解生成硫化氫，所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關；
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解；
（5）在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減小，要使
減小，需根據(jù)硫離子水解平衡移動來分析；
（6）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應生成單質硫，所以不可能含硫化氫。
（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，還原產(chǎn)物是MnSO4，+4價的硫被氧化為+6價，反應的方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案為：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；
（2）二氧化硫與溴水反應生成氫溴酸和硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇，故答案為： BaSO4；
（3）向Na2S與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成單質硫和Na2S與稀硫酸發(fā)生復分解生成硫化氫，所得產(chǎn)物不同，由此可知硫酸氧化性的強弱與濃度有關，故答案為：不同；濃度；
（4）已知NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度的大小為：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，故答案為：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]；
（5）在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-，要使減小，需使硫離子水解平向逆方向移動即可，所以加適量KOH溶液，c(OH-)增大，硫離子水解平向逆方向移動，c(S2-)增大，減小，故d正確；故選d；
（6）硫化氫與二氧化硫發(fā)生歸中反應生成單質硫，所以不可能含硫化氫，故答案為：不含。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】費托合成是以合成氣(CO 和 H2 混合氣體)為原料在催化劑和適當條件下合成烯烴(C2~C4)以及烷烴(CH4、C5~C11、C12~C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工藝過程。
已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a
②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b
③
回答下列問題：
(1)反應(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)
(2)費托合成產(chǎn)物碳原子分布遵循 ASF 分布規(guī)律。碳鏈增長因子(α)是描述產(chǎn)物分布的重要參數(shù)，不同數(shù)值對應不同的產(chǎn)物分布。ASF 分布規(guī)律如圖，若要控制 C2~C4 的質量分數(shù) 0.48~0.57，則需控制碳鏈增長因子(α)的范圍是________。
(3)近期，我國中科院上海高等研究院在費托合成烴的催化劑上取得重大進展。如圖所示，Co2C作催化劑的規(guī)律是：選擇球形催化劑時_____，選擇平行六面體催化劑時_____。
(4)中科院大連化物所研究團隊直接利用CO2 與H2 合成甲醇。一定條件下，向 2L 恒容密閉容器中充入1molCO2和 2mol H2發(fā)生反應“CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。
①判斷△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)
②500 K 時，反應 5 min 達到平衡。計算 0~5 min 用H2O 表示該反應的化學反應速率為_________，該反應的平衡常數(shù)為__________。
③500 K 時，測定各物質的物質的量濃度分別為 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此時反應____ (填“是”或“否”) 達到平衡，理由是_____ 。
④一定條件下，對于反應 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)。下列說法中不能表明反應達到平衡的是_____。
a.恒溫恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)
b.恒溫恒容下，體系的壓強保持不變
c.恒溫恒容下，體系的平均摩爾質量不變
d.相同時間內，斷裂 H－H 鍵和斷裂 H－O 鍵之比 1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將帶有兩端開關K1和K2的石英玻璃管（設為裝置A）稱重，記為m1g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
儀器B的名稱是___。
②實驗操作步驟：a．打開K1和K2，緩緩通入N2→b．點燃酒精燈，加熱→c．熄滅酒精燈→d． →e．關閉K1和K2→f．稱量A。d的操作為___。
③重復②的操作步驟，直至A恒重，記為m3g。根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=___（列式表示）。若實驗時將a、b的操作次序顛倒，則使x___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
已知：裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產(chǎn)物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次為___、___（填標號）。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為___、___。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：___。
③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是( )
A. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B. c(H＋)＝
mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
C. 常溫下，
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請寫出：
（1）W的元素符號___，其核外共有___種運動狀態(tài)不同的電子。
（2）甲物質的結構式為___；乙物質的空間構型為___。
（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為___。
（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。
（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。
①BiY3水解反應的化學方程式為___。
②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。
③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：
。請回答：
(1)E中含氧官能團的名稱是__________________。
(2)B+D→F的化學方程式____________，除F外圖中與該反應類型相同的反應生成了_________(填A—F或X)。
(3)X的結構簡式________關于化合物X，下列說法正確的是_______
A.能發(fā)生水解反應 B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C.遇溴水會發(fā)生取代反應 D.能發(fā)生銀鏡反應
(4)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構體，其結構簡式為___________
ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應； ⅱ. 能使FeCl3(aq)顯色；ⅲ. 有4中不同化學環(huán)境的氫原子
(5)乙烯是一種重要的化工原料。若在實驗室想通過乙烯制備少量聚氯乙烯，寫出可行的合成路線_________(其他無機原料任選)(合成路線的常用表示方法為：
目標產(chǎn)物)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼（B）可形成 H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途廣泛。
（1）H3BO3 為一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）與鹽酸加熱反應制得。該反應的化學方程式為____________________。 常溫下 0.1 mol·L-1的H3BO3溶液 pH 約為5.0，則H3BO3的電離常數(shù)Ka約為____。
（2）在恒容密閉容器中發(fā)生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g)
Na3PO4(s) + NaBH4(s) ΛH<0
下圖為NaBH4產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線：
①反應達到平衡時，下列有關敘述正確的是_____。（填標號）
A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4、4mol Na和2 mol H2
B．若向容器內通入少量H2，則v（放氫）< v（吸氫）
C．升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大
D．降低溫度，該反應的平衡常數(shù)減小
②NaBH4的產(chǎn)率在 603K之前隨溫度升高而增大的原因是___________________。
（3）NaBH4可水解放出氫氣，反應方程式為：NaBH4 + 2H2O＝NaBO2 + 4H2↑。
① t1/2為NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的時間，單位為分鐘）。lgt1/2隨 pH和溫度的變化如圖所示。在酸性條件下，NaBH4不能穩(wěn)定存在，原因是_____（用離子方程式表示）；T1__T2。（填“ >” 或“ <”）
②用H2制備H2O2的一種工藝簡單、能耗低的方法， 反應原理如下圖所示�？偡磻幕瘜W方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成鎮(zhèn)靜催眠藥物—苯巴比妥：
已知：R-Cl+NaCN→R-CN+NaCl。
回答下列問題：
(l)化合物B的名稱是 ___。
(2)寫出 H的結構簡式____。H→苯巴比妥的反應類型是____。
(3)寫出F→G的化學方程式____。
(4)下列說法正確的是____（填字母代號）。
A．B的核磁共振氫譜有5組峰
B．化合物E能發(fā)生取代、氧化、加成、消去等反應
C．尿素[CO(NH2)2]在一定條件下可水解生成NH3和CO2
D．苯巴比妥的分子式為C12H12N2O3
(5)F制備G時會生成副產(chǎn)物M( C11Hl2O4)，則符合下列條件的M的同分異構體有___ 種。
①除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有3個取代基；
②核磁共振氫譜圖顯示有5種化學環(huán)境不同的氫原子；
③該物質可發(fā)生銀鏡反應與水解反應，且l mol該物質完全水解時需要2 mol NaOH。
(6)以乙醇為原料可合成HOOCCH2CH2COOH，請設計合成路線_________________（用流程圖表示，無機試劑任選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是
A. 鋅片逐漸溶解 B. 燒杯中溶液逐漸呈藍色
C. 電子由銅片通過導線流向鋅片 D. 該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能
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