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          【題目】已知碘元素的核電荷數(shù)為53，下列關(guān)于131I的說法正確的是(　　)
          A. 131I的核外有53個電子 B. 131I的質(zhì)量數(shù)為78
          C. 131I的核內(nèi)有53個中子 D. 131I的核內(nèi)有131個質(zhì)子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】此題可根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行解答。
          核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=53，A正確；質(zhì)量數(shù)一般在元素符號的左上角,為131,B錯誤；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78,C錯誤；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=53,D錯誤；正確選項A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
          （1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。
          （2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。
          A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液
          C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液
          E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
          （3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
          （4）根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸是重要的化學試劑和工業(yè)原料。請回答下列問題：
          （1） 已知：25℃時，磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。
          物質(zhì)
          H3PO4
          HF
          電離常數(shù)
          Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.3×10-8， Ka1=4.2×10-13
          Ka=6.6×10-4
          向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          （2） 已知：
          Ⅰ．CaO(s)＋H2SO4(l) CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH=－271 kJ·mol－1
          Ⅱ．5CaO(s)+3H3PO4(l)＋HF(g) Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l) ΔH=－937 kJ·mol－1
          則：①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學方程式為_____________。
          ②一定條件下，在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達到平衡后縮小容器容積，HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______（填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”，下同）； HF的平衡濃度__________。
          （3）工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2，原理為
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH。
          ①一定溫度下，向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g)，2 min 達到平衡時，測得 0～2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L－1·min－1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________；該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。
          ②在壓強不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)起始的，CO 的平衡體積分數(shù)（φ）與溫度（T） 的關(guān)系如圖所示。
          則：該反應(yīng)的 ΔH________0（填“＞” “ ＜” 或“＝”，下同）。 a______1，理由為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是(　　)
          A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          B. 金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
          C. 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
          D. 碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是
          A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4
          C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個e-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某核素的質(zhì)量數(shù)為37，該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是(　　)
          A. 18、19、19 B. 18、20、18
          C. 19、18、20 D. 18、19、18
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】FeCl2是一種常見的還原劑，實驗室可以用H2還原無水FeCl3制取（如圖）。
          (1)A 中反應(yīng)的化學方程式為____________。
          (2)裝置B的作用是_______________。
          (3)若通入H2量不足或溫度控制不當，產(chǎn)品中會有雜質(zhì)FeCl3,檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl3的實驗方案是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
          A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
          B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
          C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)
          <c(H+)+c(CH3COOH)
          D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：
          （1）加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；
          （2）結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_________________；
          （3）有人認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該觀點是否正確？并做出解釋______________________________________。
          （4）用制得的 KNO3固體配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。
          ①本實驗用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有_______________；
          ②下列情況會使所配制的KNO3 溶液的濃度偏高的是______________（填字母）。
          A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          C．定容時仰視刻度線 D．定容時俯視刻度線
          E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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