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          【題目】符合分子式C4H9Cl的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（ ）
          A.2種
          B.3種
          C.4種
          D.5種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3 ， 
          CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；
          CH3CH（CH3）CH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；
          故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不正確的是
          A. 生鐵片中的鐵是原電池的負極，發(fā)生氧化反應生成Fe2+
          B. 開始時雨水酸性較強，生鐵片發(fā)生析氫腐蝕
          C. 墨水液面回升時，正極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－
          D. 如果將鐵片換成銅片，也會出現(xiàn)開始小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升的現(xiàn)象
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標準狀況下的體積）。請計算：
          （1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
          （2）加入Fe的質(zhì)量至少有____________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計算
          （1）4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量______。
          （2）式中x的數(shù)值______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（ ）
          A.所有物質(zhì)里都含有化學鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵
          C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學鍵是非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母)，
          A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
          B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(l)　ΔH>0
          C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH<0
          D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0
          （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(1)所選反應設計原電池，其負極反應_________________。
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用，現(xiàn)將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是____________________________________。
          ②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
          ③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（ ）
          A.MgCl2
          B.NH4C1
          C.CO 2
          D.NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：
          ①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3
          ②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          ③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
          ④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
          其中正確的是
          A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素中，非金屬性最強的是（ ）
          A.ClB.SC.PD.F
          

			
          

			
          
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