【題目】元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置___________________，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是____________________________________________________________；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為___________、____________；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1，則C的電子式是____________；
【答案】第三周期、ⅦA族 MnO2+ 4H++ 2Cl-
Mn2++ 2H2O + Cl2↑ NaOH NaClO 
【解析】
Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，則最外層電子數(shù)應(yīng)為6，原子的核外電子總數(shù)為8，應(yīng)為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于O，應(yīng)為第三周期Na元素，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，W帶1個負(fù)電荷，應(yīng)為第ⅦA族元素，且原子序數(shù)大于Na的，應(yīng)為Cl元素，X帶1個正電荷，應(yīng)為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體,說明X為H元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。
(1)W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子為7，應(yīng)位于周期表第三周期ⅦA族；實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+ 4H++2Cl-Mn2++2H2O +Cl2↑；
(2)由上述四種元素中的三種組成的強堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO；
(3)由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個數(shù)比為1:1，則對應(yīng)的化合物為Na2O2，為離子化合物,含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵，電子式為：。
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【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名
（1）
____________________________________________
（2）
___________________________________________
（3）
___________________________
（4）
________________________________________
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【題目】（1）Fe3＋的電子排布式是_____________________________________________
（2）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是________。
A．MgO B．NaOH C．CaCl2 D．CO2
（3） 關(guān)于下列分子的說法不正確的是________。
A．既有σ鍵又有π鍵
B．O—H鍵的極性強于C—H鍵的極性
C．是極性分子
D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵
（4）下列說法正確的是________。
A．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子
B．NH3和CH4的空間構(gòu)型相似
C．BF3與
都是平面型分子
D．CO2和H2O都是直線型分子
（5）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是________。
A．第一電離能：O＞N
B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3OCH3
C．沸點：H2S＞H2O
D．晶格能：NaCl＞MgO
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。
（1）F原子的電子排布式是______________。
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）__________________。
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是____________；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是_______________。
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______________；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是____________。
（5）寫出兩種與D3分子互為等電子體的微粒_________。
（6）由A、D、E三種元素組成的兩種常見化合物酸性由強到弱為__________，其原因是_________。
（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是__________________，C原子的配位數(shù)是__________________。
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【題目】3.2 g某元素A 的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4 g氣態(tài)氫化物H2A，已知A 的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：
(1) A的原子序數(shù)為______；
(2) 元素A位于元素周期表中位置：____ _____；
(3) 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____，并書寫氣態(tài)氫化物的電子式_______。
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【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________
（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________。
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的__________。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式__________。
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【題目】二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。
Ⅰ.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：
(1)儀器A的名稱____________。
(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是____________。
(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。
②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：
序號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1 | 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 | 15 min后，溶液才出現(xiàn)渾濁 |
2 | 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 | 溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁 |
由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認(rèn)為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。
Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：
[查閱資料] ①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是____________。
(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5 min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1
實驗二：加入1 g樣品再進行實驗，5 min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2
①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于V2，可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是___________。
②測得V2的體積如表：
序號 | 1 | 2 | 3 |
KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19 NA
C.7g C2H4中含有的氫原子數(shù)目為2 NA
D.1mol苯乙烯（ 
）中含有的C＝C數(shù)為4 NA
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【題目】下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（ ）
A.實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：
+Br2
+HBr
B.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH–
CH2BrCOO–+H2O
C.實驗室制乙炔反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
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