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        1. 【題目】今有一澄清溶液,只可能含有下表中的若干種離子(存在的離子均大量):

          陽離子

          K、NH4+、HBa2

          陰離子

          Cl、CO32-、SO42-、OH

          現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100 mL,分別進行以下實驗:

          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。

          ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol。

          ③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質量為2.33 g

          請回答下列問題:

          1)根據(jù)第②個實驗可以確定存在的離子是_______;

          2)除(1)中確定存在的離子以外,還一定存在的離子是__________,可能存在的離子是______

          3)第③個實驗中沉淀減少的原因是(用離子方程式表示)______________

          【答案】NH4+ SO42-、K+、CO32- Cl- BaCO32H=Ba2CO2↑+H2O

          【解析】

          第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,不能說明原溶液中一定含有Cl,因為CO32SO42、OH都能與Ag反應生成沉淀;第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體,該氣體為NH3,則原溶液中一定含有NH4,即n(NH4)=n(NH3)=0.04mol;第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,該沉淀可能是是BaSO4也可能是BaCO3也可能是兩者混合物,經(jīng)足量鹽酸洗滌后,沉淀質量為2.33g,最后得到沉淀是BaSO4,即n(BaSO4)==0.01mol6.27g沉淀中除含有BaSO4外,還含有BaCO3,n[Ba(CO3)2]==0.02mol,則原溶液中一定含有SO42CO32。且物質的量分別是0.01mol、0.02mol,則原溶液一定不含有HBa2,NH4所帶電荷的物質的量為0.04mol,陰離子所帶電荷物質的量為0.06mol,溶液顯電中性,因此原溶液中一定含有K,可能含有Cl。

          1)根據(jù)上述分析,第②個實驗可以確定存在的離子是NH4;

          2)原溶液中一定含有的離子除NH4外,還含有CO32、SO42、K;可能存在的離子是Cl;

          3)加入足量的氯化鋇溶液,得到沉淀是BaCO3BaSO4,BaSO4不溶于鹽酸,BaCO3能與鹽酸反應,發(fā)生BaCO32H=Ba2CO2↑+H2O。

          練習冊系列答案
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          A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體,HS濃度減小

          C. 升高溫度,c(HS)/c(S2-)減小D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的有

          3 mol單質Fe完全轉化為Fe3O4,失去9NA個電子

          ② 標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl、ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

          32gS8(分子結構:)中的共價鍵數(shù)目為NA

          ④常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉移電子數(shù)為1.5NA

          1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

          ⑥濃硫酸(含1molH2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應生成0.5NASO2分子

          ⑦標準狀況下,22.4 L N2H2的混合氣休中含有NA個原子

          23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個氫氣分子

          A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項

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          【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應,其中描述錯誤的是

          A. NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

          B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

          C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

          D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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          【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是

          A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應:O2+4e+2H2O4OH

          BFe(OH)3溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H+Fe(OH)3+3H2O

          C.用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2OCl2+H2+2OH

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          【題目】鈦工廠TiCl4煙塵中含有大量的ScCl3、MgCl2SiO2小顆粒等物質,某研究所利用上述煙塵回收Sc2O3,并制備鈦白粉(TiO2),其工藝流程如圖所示:

          1)在空氣中灼燒草酸鈧即可得到氧化鈧(Sc2O3),其化學反應方程式為_____。

          2水相的主要離子有TiOCl42H+、ClMg2+,寫出加入大量的水并加熱發(fā)生的相關離子反應方程式_____

          3)酸浸過程中,稍過量的鹽酸的作用除溶解吸收煙塵外,另外還有的作用是_______

          4)鈦的冶煉新法是劍橋電解法(如圖)。以含少量CaCl2CaO熔融物作為介質,電解時。在陰極生成的Ca進一步還原TiO2得鈦。利用中學所學知識可以預測CaCl2的作用包含增強導電性及______

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          AH+透過質子交換膜由左向右移動

          BM電極反應式:H2NCONH2+H2O—6eCO2+N2+6H+

          C.鐵電極應與X相連接

          D.當N電極消耗0.5mol氣體時,則鐵電極增重32g

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          【題目】工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

          (1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ/mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g),當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=_________,升高溫度K將_____________(增大、減小或不變)。

          (2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是__________________(填字母)。

          A.恒溫恒容,充入2mol SO3 B.恒溫恒容,充入2mol N2

          C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3 D.升高溫度

          (3)在一密閉容器中進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時,改變某一條件時對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是 ____________(填字母)。

          A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響,且乙使用的催化劑效率較高

          B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高

          C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響,且乙的溫度較低

          D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高

          (4)某實驗小組設想如右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:___________。

          (5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol;② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol;③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_____________________________。

          (6)由硫酸可制得硫酸鹽,在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當兩種沉淀共存時,SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 (已知該溫度時,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)= 5.2×10-9。)

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          【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

          A.常溫常壓下,11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NASO2分子

          B.標準狀況下,22.4 L CCl4中含有NA個分子

          C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA

          D.NAHCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L1的鹽酸

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