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          【題目】在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO2均占體積，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是
          A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量．根據(jù)碳原子守恒計(jì)算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計(jì)算。
          48g碳的物質(zhì)的量為=4mol，所以CO的物質(zhì)的量為4mol×=2mol，
          由于CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，所以2molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×2mol=566kJ。
          即48g碳不完全燃燒生成2molCO損失的熱量為566kJ。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是（ ）
          ①碘的升華 ②液氨汽化 ③燒堿熔化 ④氯化鈉溶于水 ⑤氯化氫溶于水 ⑥過(guò)氧化鈉溶于水 ⑦氯化銨受熱分解
          A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法
          B. 可通過(guò)分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物
          C. 提純時(shí)，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸
          D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯(cuò)誤的是(　　)
          A. 圖1所示裝置可實(shí)現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
          B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
          C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣
          D. 圖4所示裝置可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是
          A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
          C. AlN中氮的化合價(jià)為＋3
          D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
          化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:
          已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br
          試回答下列問(wèn)題
          （1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是 。
          （2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是 ，化合物D （填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
          （3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式  。
          （4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有 種。
          ①屬于芳香族化合物
          ②分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基
          ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2
          （5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )
          A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
          B.熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)
          C.液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
          D.SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所�?/span>SO2是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序數(shù)依次增大， X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等， X、 W位于同族。Y和Z的價(jià)電子數(shù)之和等于R和T的最外層電子數(shù)之和，這四種元素組成兩種鹽Z2TY3和ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W）
          B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： T > Y
          C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R
          D. X的氫氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W．X．Y．Z．Q五種元素的原子序數(shù)依次增大。其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn,Y原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；W．Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q+中所有電子正好充滿K．L．M三個(gè)電子層，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出Y3-離子的電子排布式________。
          （2）Y．Z．Q電負(fù)性由小到大的順序是________。（填元素符號(hào)）
          （3）已知Y的氫化物能與Q2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。（填標(biāo)號(hào)）
          A．氫鍵 B離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．配位鍵
          （4）Q與某非金屬原子A形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是________，與同一個(gè)A微粒距離最近的Q微粒有________個(gè)。
          

			
          

			
          
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