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          有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子M，○為陰離子N，化學式為M2N的晶體結構為（     ）
          A．B．
          C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)晶胞的結構并依據(jù)均攤法可知，A中陽離子和陰離子的個數(shù)分別是個和1個；B陽離子和陰離子的個數(shù)分別是個和個；C中陽離子和陰離子的個數(shù)分別是個和個；D陽離子和陰離子的個數(shù)分別是個和個，所以答案選D。
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在提高學生的應試能力。該題的關鍵是利用好均攤法，難度不大，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和空間想象能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）
          A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 
          B．分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定
          C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高
          D．某晶體溶于水中，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于晶體的說法一定正確的是（   ）
          A．分子晶體中都存在共價鍵
          B．CaTiO3晶體中每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰
          C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
          D．熔融時化學鍵沒有破壞的晶體一定是金屬晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下圖推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs＋間距離為a，則每個Cs＋周圍與其距離為a的Cs＋數(shù)目為________；每個Cs＋周圍距離相等且次近的Cs＋數(shù)目為________，距離為________；每個Cs＋周圍距離相等且第三近的Cs＋數(shù)目為________，距離為________；每個Cs＋周圍緊鄰且等距的Cl－數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關晶體的說法中一定正確的是（   ）
          ①原子晶體中只存在非極性共價鍵  ②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體③干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          ⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積  ⑥金屬晶體和離子晶體都能導電⑦離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑧依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體
          A．①③⑦　　B．只有⑦　C．②④⑤⑦D．⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮化碳是化工行業(yè)新合成的一種硬度比金剛石還大的晶體材料，已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：
          (1)氮化碳的化學式可能是__  _ __。
          (2)氮化碳的晶體類型為___  _____，該晶體中微粒間的作用力是_  __。
          (3)氮化碳晶體可能還具有的性質或特點有_    __。
          ①熔點很高 ②可以導電  ③不存在單個分子  ④具有空間網(wǎng)狀結構
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不屬于晶體的特點的是(  )
          A．有固定的幾何外形B．無色透明
          C．有固定的熔點D．有各向異性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（   ）
          A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。
          （1）甲烷是最簡單的有機物，實驗室可通過下列反應制�。篊H3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
          ①X屬于　　　　　晶體(填晶體類型)。
          ②MgO晶體的熔點比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質。
          ①以Ni—Cr—Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石�；鶓B(tài)Cr3+離子中未成對電子數(shù)有　　　　　個。
          ②石墨晶體具有層狀結構，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時也能導電，導電的粒子是　　　　　　　　　　　　。
          （3）硅烷(SiH4)的結構與甲烷相似。SiH4分子中共價鍵的類型是　 　　　　；硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
          該反應中氫元素被氧化，由此可判斷電負性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
          （4）下圖中，能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關系的
          是　　　　　　　　(填標號)。
          

			
          

			
          
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