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          NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說法正確的是
          A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
          B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
          C．ClO2中的氯元素被氧化
          D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、根據(jù)方程式可知，雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子被氧化，雙氧水是還原劑，A不正確；B、雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，B不正確；C、ClO2中的氯元素化合價從＋4價降低到＋3價，得到1個電子被還原，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
          A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
          B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
          C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
          D．H2SO4濃度為2.5 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3．36L，測得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（   ）。 
          A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
          B．混合氣體中NO為0．03mol ,N2O為0．12mol
          C．原HNO3溶液的濃度C=4．9mol/L
          D．反應(yīng)中被還原的HNO3為0．15mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）黃鐵礦（FeS2）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS2→SO2→SO3→H2SO4，請寫出
          SO2制備SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
          （2）下列酸在與黃鐵礦（FeS2）發(fā)生反應(yīng)時，其中S或N元素的化合價不會發(fā)生變化的是      ；
          a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
          （3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，
          該反應(yīng)的氧化劑為               ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             NA；
          （4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu2S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
          B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì)
          C．在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1.5mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA
          D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（  ）
          A．只有硫酸銅作氧化劑
          B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
          C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
          D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素十分重要，其單質(zhì)及其化合物在科研、生產(chǎn)領(lǐng)域有著十分廣泛的用途。
          （1）氮元素核外電子排布式為：                 ，原子核外共有    種不同能級的電子，氮原子核外電子云有       種不同的伸展方向，有      種不同運動狀態(tài)的電子。
          （2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
          2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)     （選填編號）。
          A．一定向正反應(yīng)方向移動
          B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
          C．一定向逆反應(yīng)方向移動
          D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
          （3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列判斷錯誤的是
          A．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化     B．通入大量稀有氣體能提高反應(yīng)的速率
          C．容器中氣體的密度不隨時間而變化           D．（N2）/ （O2）=2:3
          （4）高氯酸銨作為火箭燃料的重要氧載體。高氯酸銨在高壓、450℃的條件下迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO46H2O↑+ 2N2↑+ 4HCl↑+ 5O2↑，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                        ，每分解1mol高氯酸銨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知氮元素有許多化合價，其化合價有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
          （1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：

          金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是____________。
          （2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有02－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

          ①該電池工作時的總反應(yīng)為_______________________
          ②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動方向為________(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
          ③該電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N2O5,寫出在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 （   ）                
          A．3.2mol/LB．2.8mol/LC．1.8mol/LD．缺數(shù)據(jù)無法計算
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案