Question

（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：____________。（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
（3）B與C構成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H₂O反應的化學方程式為:__________________________________________；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________。

Answer 1

（1）HClO₄ 強 （2）     ClO-+H₂OHClO+OH-
（3）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  （4）淡黃色沉淀    H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O

由①知B只能為氧元素，由②知D只能為硫元素，結合③各離子所帶電荷綜合考慮E、C只能為氯及鈉，再由④可判定A為氫元素
（1）氯的最高價氧化物對應水化物為高氯酸HClO₄，它是最強的含氧酸，大于硫酸的酸性
（2）X溶液中水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L，水的電離受抑制，故X可能為強堿或強酸，結合原子個數(shù)比可知X為NaOH，其電子式為；
同樣呈堿性的只能是NaClO，水解呈堿性：ClO^—+H₂OHClO+OH^—
（3）Na₂O₂可與水發(fā)生自身氧化還原反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子分別為H₂O₂、H₂S，兩者可發(fā)生氧化還原反應：H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O，有淺黃色沉淀生成