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          （12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。
          （1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽鞏（CuSO4·5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

          膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表。
          溫度（℃）
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          石膏
          		0.32
          		0.26
          		0.15
          		0.11
          		0.07
          膽礬
          		32
          		44.6
          		61.8
          		83.8
          		114
          請回答下列問題：
          ①紅褐色濾渣的主要成分是
          ②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式             ；
          ③操作I的溫度應(yīng)該控制在         左右；
          ④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為：將熱溶液       、        、洗滌、干燥。
          （2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO3）3（固定所用
          儀器和加熱裝置未畫出）。

          ①為保證原料的充分利用，并加快反應(yīng)速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內(nèi)。該實(shí)驗(yàn)中對(duì)圓底燒瓶加熱的最佳方式是       加熱；
          ②請?jiān)趫D中虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）①Fe（OH）3                                                                         …………2分
          ②3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O …………2分
          ③100°C                                                                                        …………2分
          ④冷卻結(jié)晶、過濾                                                                          …………2分
          （2）①水浴                                                                                  …………2分
          （其他合理答案也得分）
           …………2分
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

          根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。
          （2）混合①中使用冰水的目的是              。
          （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是        、       。
          操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號(hào)）
          a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
          （4）混合②中加入Na2SO3的目的是                               。
          （5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：
          甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為            ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為                 。
          乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）
          工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其
          部分工業(yè)流程如下：

          回答下列問題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）  △H=180.5kJ/mol
           4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol
           2H2（g）+O2（g）=2H2（g）   △H=-483.6kJ/mol
          則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=         ；
          （2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為          。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是             ;
          ①增大壓強(qiáng)                                                    ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度
          ③使用催化劑                                                ④降低溫度
          （3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方
          法？                （填編號(hào)）
          ①過濾                           ②蒸餾                    ③滲析                    ④萃取
          理由是                                         ;
          （4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              ；
          （5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH        14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，為了提高原料的利用率，將電解的Y氣體作為燃料電池燃料，為電解池供電；X氣體作為鈦的冶煉原料，在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。如下圖所示：

          （1）①上圖中的節(jié)能型氯堿工業(yè)部分，X、Y分別是_______、_______(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________；
          ②分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極：__________________________；負(fù)極：____________________________；
          ③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)_______________、____________。
          (2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                         。
           (3)TiCl4暴露在潮濕空氣中冒白煙，白煙主要為白色的二氧化鈦的水合物H2Ti03，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
          （4）已知：①M(fèi)g(s)+Cl2 (g)=MgCl2 (g) △H=-641kJ·mol-1
          ②1/2Ti(s)+Cl2 (g)=1/2TiCl4 (l) △H="-385" kJ·mol-1
          寫出Mg與TiCl4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                ，
          反應(yīng)在氬氣氛中進(jìn)行的理由是                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。
          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

          離子
          		離子半徑(pm)
          		開始沉淀時(shí)的pH
          		完全沉淀時(shí)的pH
          Fe2＋
          		74
          		7.6
          		9.7
          Fe3＋
          		64
          		2.7
          		3.7
          Al3＋
          		50
          		3.8
          		4.7
          Mn2＋
          		80
          		8.3
          		9.8
          Pb2＋
          		121
          		8.0
          		8.8
          Ca2＋
          		99
          		－
          		－
           
          已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：
          ⑴ 寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式   ，氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式   。
          ⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至   。
          ⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是   （填寫序號(hào)）。
          a．溶液的pH      b．金屬離子的電荷      c．金屬離子的半徑      d．吸附時(shí)間
          ⑷ 操作a包括   等過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          馬格尼特法冶煉鎂的工藝流程如下圖。爐料中除有煅燒白云石和硅鐵外，還加入煅燒過的鋁土礦，加Al2O3的主要目的是降低渣的熔點(diǎn)，便于液態(tài)排渣。
          已知白云石的成分為CaCO3·MgCO3,硅鐵是指含有55%硅左右的鐵[可表示為Si(Fe)]，作還原劑,最后得到低品位的硅鐵[可表示為Fe(Si)]，簡易流程圖如下
          試回答下列問題
          （1）反應(yīng)①，白云石煅燒得CaO·MgO的化學(xué)方程式為：                     。
          （2）反應(yīng)②，還原爐中發(fā)生反應(yīng)生成鎂和爐渣的化學(xué)方程式為：      。
          （3）該成分的滬渣是一種工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，可作為生產(chǎn)             原料。
          （4）馬格尼特法冶煉鎂，一臺(tái)4500千瓦的爐子可日產(chǎn)約7.2噸鎂，一天至少約消耗含硅60%的硅鐵       噸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)．不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也應(yīng)遵循綠色化學(xué)原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是（　�。�
          A．用大量的SO2進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
          B．用雙氧水代替KMnO4制O2
          C．用Cl2代替H2O2氧化FeSO4溶液
          D．用銅粉代替銅絲進(jìn)行Cu和濃硫酸的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應(yīng)，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。有關(guān)該制備方法的敘述中，正確的是(    )
          (1)該方法應(yīng)用了原電池工作原理          (2)該方法應(yīng)用了電解池工作原理
          (3)該方法不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫      (4)該方法提高了硫酸的利用率
          (5)該方法提高了銅的利用率
          A．(1)(3)(5)B．(2)(3)(4)C．(1)(3)(4)D．(1)(3)(4)(5)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
          B．硫酸工業(yè)中，接觸室中熱交換器是利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量
          C．氯堿工業(yè)采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室
          D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，陰極的反應(yīng)式為：Fe-2e→Fe2+
          

			
          

			
          
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