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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?br /> 
          （1）圖中，A管的作用是                             。
          制取乙炔的化學方程式是                        。
          （2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是        ，乙炔發(fā)生了     反應。
          （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是          ，乙炔發(fā)生了       反應。
          （4）為了安全，點燃乙炔前應               ，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是                                           。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生與停止；CaC2+2H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2  （2）酸性KMnO4溶液褪色；氧化（3）溴的CCl4溶液褪色；加成
          （4）檢驗純度；火焰明亮并伴有濃烈黑煙、放出熱量
          （1）因為電石與水很劇烈，反應不易控制，所以通過調節(jié)水面高度以控制反應的發(fā)生與停止，方程式為CaC2+2H2O →C2H2↑+ Ca(OH)2。
          （2）乙炔中含有碳碳三鍵，容易被氧化，所以乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
          （3）同樣因為乙炔中含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應，所以乙炔可以使溴的CCl4溶液褪色。
          （4）乙炔實驗可燃性氣體，點燃前需要檢驗其純度。防止燃燒時爆炸。乙炔中含碳量很高，燃燒時火焰明亮并伴有濃烈黑煙。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體中既不能用濃硫酸干燥，又不能用固體NaOH干燥的是（  ）
          A．CO2B．O2C．SO2D．H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

          某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
          沉淀物
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mn(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Zn(OH)2
          pH
          		5.2
          		3.2
          		9.7
          		10.4
          		6.7
          		8.0
          沉淀物
          		CuS
          		ZnS
          		MnS
          		FeS
          		 
          		 
          Ksp
          		8.5×10－45
          		1.2×10－23
          		1.4×10－15
          		3.7×10－14
          		 
          		 
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：
                                。
          （2）濾渣A的主要成分為                   。
          （3）加入MnS的目的是除去           雜質。
          （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應式為               。
          （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有            （寫兩種）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體
          （圖中燒瓶的位置不得變化）：

          ①NO ②Cl2③SO2�、蹾Cl�、軳H3
          ⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有    ，這時氣體由    口進入（填序號）
          ⑵若燒瓶是干燥的，則由Ａ口進氣，可收集的氣體有        。
          ⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，這時氣體由    口進入，則不可用此裝置來干燥的氣體有     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)。

          （1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
          （2）所用電石質量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
          （3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
          （4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）測定一定質量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質量分數(shù)及物質的量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19  g·cm－3）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產生的氣體體積不超過100 mL）

          （1）.補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：
          ①將稱量后的合金樣品用銅網小心包裹好，放在1000 mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
          ②_________________________________________________________________________。
          ③_________________________________________________________________________。
          ④_________________________________________________________________________。
          （2）.合金樣品用銅網包裹的目的是什么？
          ________________________________________________________________________。
          （3）.已知一定質量的鋁鋅合金的總物質的量為n，實驗測得的氣體體積為V1mL(已經換算為標準狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質的量分數(shù)為：_________________。（用含n和V1的式子表示）
          （4）本裝置也可用于測定金屬鋅（或其它金屬）的相對原子質量，若m g金屬鋅進行實驗，測得的氣體體積為V2mL(已經換算為標準狀況)。則金屬鋅的相對原子質量為：_________________。（用含m和V2的式子表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：
          A．所用NaOH已潮解
          B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻
          C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內
          D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
             
          （1）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度  ___________________。
          （2）配制上述l L溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃
          棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在1L此溶液的配制過程中，下列操作或說法正確 的是_________________。
          A．配制過程中加水時不慎超過了刻度線，把水吸出后再加水剛好至刻度線
          B．用托盤天平可以準確稱量計算所得葡萄糖的質量
          C．用膠頭滴管加水時，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線相切會導致結果偏低
          D．容量瓶使用前未干燥，不會影響實驗結果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (5分) 可用于分離或提純物質的方法有：
          A．過濾B．萃取分液C．蒸餾法D．洗氣法 E. 加熱分解
          下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填字母序號）
          (1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用         
          (2)除去O2中少量的水蒸氣，用          
          (3)提取碘水中的碘，用        
          (4)除去Na2CO3固體中的NaHCO3，用           
          (5)海水中提取淡水，用           
          

			
          

			
          
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